绝密 ★ 启用前 试卷类型A
山东师大附中2015级第五次学分认定考试
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量 H：1C：12O：16S：32Na：23N：14 Fe:56Zn:65Cl:35.5
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：
A．氯气 B．氨气C．碘化钾D．碳酸氢钠
－2．25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH)为：
①1.0×107 mol/L②1.0×106 mol/L ③1.0×103 mol/L④1.0×10－－－－11 mol/L
A．①或②B．②或④C．①或③D．③或④
3. 向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶
液变红，则此碱一定是：
A．一元强碱B．多元强碱 C．弱碱D．任何强碱
4. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸
C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
北京正确教育投资有限公司 010-57798222
5. 在两个恒容容器中有平衡体系：
A(g) 2B(g)和
2C(g) D(g)，α1和α2分别是A
和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：
A．α1降低，α2增大 B．α1、α2均降低
C．α1增大，α2降低 D．α1、α2均增大
6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，
各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋CH3COO，下列叙述不正确的是： ＋－
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
8．一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应
X (g) + 2Y (g)
化学平衡状态的是：
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
A．①② B．②③C．①④D．③④
9．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化 2Z (g)一定达到－
如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y、Z、W均为气体
北京正确教育投资有限公司 010-57798222
10．HA为一元弱酸．在0.1 mol·L1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是： －A． c(Na)＞c(A)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H)
C．c(Na)＋c(OH)＝c(A)＋c(H) D．c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)
11．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5
(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物＋－－＋＋＋－－＋－＋－＋－－＋的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：
A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
12．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O3
反应② [O]＋O3
总反应：2O3O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2； 3O2 ΔH<0 平衡常数为K
下列叙述正确的是：
A．升高温度，K增大 B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
13．升高温度，下列常数中不一定增大的是：
A．电离常数Ka B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数Kw D．盐的水解常数Kh
14．常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：
A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强
B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均
不变
C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中， c (Cl) ＞c (Br)
15．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，
下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH值约为4
B．此酸的电离平衡常数约为1×107 －－－
C．升高温度，溶液pH增大
北京正确教育投资有限公司 010-57798222
D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍 ＋＋16．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：
A．a点Kw＝1.0×10－14
B．水的电离程度： c > b >a>d
C．b点：c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)
D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh==(n－1)×107 mol·L1 (用含n的代数式表示) －－＋－＋－
北京正确教育投资有限公司 010-57798222
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0
（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是 。
（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向移动（填“向
左”、“向右”或“不”）。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______移动（填
“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度“大于”、 “小于”或“等于”）原来的2倍。
18．（8分）根据题目要求回答下列各小题：
（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火
时发生反应的离子方程式：
（2）请写出明矾[K Al(SO4)2 .12 H2O]做净水剂净水时的离子方程式
（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)：
（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液
中，c(NH4+)由大到小的顺序是 (填写序号)
19．（12分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
＋ （1434242c(NH4)较
小，试分析原因： 。0.1mol·L1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，－
NO2水解反应的平衡常数Kh＝mol·L1(保留两位有效数字)。 －－
（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；
反应NH3·H2O＋H2CO3NH4＋HCO3＋H2O的平衡常数K＝ ＋－
北京正确教育投资有限公司 010-57798222
(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式：
20．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
(1)上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。
(3)C(s)＋CO2(g) C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)
2CO(g) 平衡常数K1； CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2； H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；
则K、K1、K2之间的关系是________。
(4)若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L1，在该条件
－
下，CO平衡时的转化率为________。
21．（12分）含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。
(1)工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图， 下列列说法正确的是(填写下列字母编号)a．相同条件下，改变压强对脱氮率有影响 b．曲线最高点表示此时平衡转化率最高
c．相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率
催化剂
d．上述反应的化学方程式为：NO＋NO2＋2NH3 △ (2) 已知： 2NH3(g)+CO2(g)
2N2?3H2O
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1
北京正确教育投资有限公司
010-57798222
—定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ(NH3此时混合气体中NH3的体积分数为 。
(3) 在25℃下，将a mol?L-1的NH4NO3溶液与0.01mol?L-1的NaOH等体积混合，反应平衡
时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a_______0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）“不”或“逆向”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将填“正向”、移动。请你设计实验，比较NH3 ? H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。
北京正确教育投资有限公司 010-57798222
山东师大附中2015级第五次学分认定考试
化 学 参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
17.（10分）
（1） 1 : 1 （2）向左 （3）向左 （4）向左 小于 18.（8分）
（1）Al3+3HCO3- = 3CO2↑+Al(OH)3↓
＋
（2）Al3+3H2O
＋Al(OH)3+3H.
＋
（3）CO23＋H2O
－
HCO3＋OH HCO3＋H2O
－－－
H2CO3＋OH
－
（4）④ ＞ ③ ＞ ① ＞② 19. （12分）
（1）NO2水解呈碱性，对NH4的水解起促进作用
c(NO2)>c(NH4)>c(H)>c(OH) 1.4×10
－11－
＋
＋
－
－
＋
－
－
（2）> 800 (3) ClO＋CO2＋H2O===HCO3＋HClO 20．（10分）
K(1)放热（2分） (2) BC （3分） (3)K＝（2分） (4) 75% （3分）
K121．（12分）
(1) a d (2) 0.25 mol?L-1?min-150%（或0.5）
(3) ＞ 逆向 ； 常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH>7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度（其他合理答案亦可得分）。
北京正确教育投资有限公司 010-57798222
山东师大附中2015级第五次学分认定考试
化 学 答题纸
17.（10分）
（1） （2） （3） （4）
18.（8分）
（1）
（2） .
（3）
（4）
19. （12分）
（1）
（2）
(3)
20．（10分）
(2) (3) 21．（12分）
(1) (2)
(3)
北京正确教育投资有限公司 010-57798222
www.99jianzhu.com/包含内容：建筑图纸、PDF/word/ppt 流程，表格，案例，最新,免费下载,施工方案、工程书籍、建筑论文、合同表格、标准规范、CAD图纸等内容。