金属钠的性质
实验器材:金属钠若干,硫酸铜固体若干,烧杯3个.玻璃棒1根.蒸馏水若干(绝对不要用热水,否则钠的化学性质太活泼,可能会爆炸),小刀一把,三脚架1个,石棉网一个,坩埚钳1把,酒精灯1盏。
实验一:用小刀切取一小块金属钠(1粒黄豆大小即可,下同)此操作应该在煤油里完成。 把切下来的金属钠放在石棉网上,搁置在三脚架上,用酒精灯加热。 可以看到金属钠渐渐融化成金属球,变白色,然后冒烟,最后燃烧,火焰呈亮黄色(这是金属钠的焰色反应所造成的)然后火渐渐熄灭,可以看到在石棉网上有白色固体氢氧化钠。
实验二:把钠放进水里,会有气泡放出,如果用的水温度比较高的可能会有火星冒出,因为此反应会放出氢气.等到完全反应后在液体中滴加酚酞试液,可以看到变红色,因为钠与水反应生成了氢氧化钠,溶液呈碱性。
总结:金属钠性质活泼,所以要保存在煤油里.它与水,空气中的氧气会发生反应,共同产物是氢氧化钠。
浓硫酸的性质
实验器材：胶头滴管、试管、火柴、纸片、木条、酒精灯、烧杯。
［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？
［引言］是浓硫酸所为。预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。
1.浓硫酸的稀释
［实验］稀释浓硫酸的操作规则可概括为：酸入水、沿器壁、慢慢倒、轻轻摇（或及时搅）。
在一试管中注入5 mL蒸馏水，然后慢慢地沿试管内壁倒入1 mL浓硫酸，轻轻振荡，并用手触摸试管外壁（发热）。
浓硫酸遇水会放热，不能把水直接加入浓硫酸中，否则会沸腾飞溅出来。
2.浓硫酸的脱水性和吸水性
［实验］小纸片、小木条和少量CuSO4·5H2O，分为两组，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸，观察。
［现象］滴入浓硫酸后，纸片、木条逐渐被腐蚀变黑，蓝色胆矾
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