化学实验综合训练（4）
1．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl
＿＿ [CuCl4]2(黄色)ΔH＞0。 ＿据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2浓度增大的原因：。 ＿
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是
（4）丙继续查阅资料：
i． 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]，[CuCl2]掺杂Cu2+后呈黄色。 ＿＿ii． 稀释含[CuCl2]的溶液生成CuCl白色沉淀。
据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。 ＿＿
丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b． 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]的黄 色溶液。
c． 冷却后向上述溶液??
d． 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。① a的目的是。
② 写出b中生成[CuCl2]的离子方程式：。③ 补充c中必要的操作及现象：。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]是导致溶液变绿的原因。
2．某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发
现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。 ＿＿＿
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