长阳一中2016—2017学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
考试时间：90分钟试卷总分：100分 命题与审题人：王千 一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每题只有一个正确答案）
1.下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是 () ①Ca：1s2s2p3s3p ②F：1s2s3p
2＋
2
2
6
2
6
－
2
2
6
③P:
2
2
6
2
6
4
2
2
2
6
2
6
6
2
④Cr：1s2s2p3s3p3d4s ⑤Fe：1s2s2p3s3p3d4s ⑥Mg：1s2s2p⑦C:
2＋
2
2
6
A. ①③⑥ B.②④⑦C. ③④⑥ D. ③④⑦ 2．下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是（）
3．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2(g)
2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
nY(g)ΔH＝Q
4．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量X、Y，发生反应mX(g)
c温度/℃
容器体积/L
kJ·mol平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( ) A．m>n C．Q<0
B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
－1
5．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ） ① 该溶液的pH=4；② 升高温度，溶液的pH增大； ③ 此酸的电离平衡常数约为1×10； ④ 加水稀释后，各离子的浓度均减小； ⑤ 由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍；
⑥ 适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大； A. ②④⑥
B. ①④⑤
C. ②⑤⑥
D. ②④⑤
－1
+
+
6
－7
6. 已知N2(g) +3H2(g) 3(g) △H =－92.3kJ·mol，在一定温度和催化剂的条件
下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2 ，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是（ ）
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K(Ⅰ)< K(Ⅱ)
B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡Ⅰ<平衡Ⅱ D．反应放出的热量：Q(Ⅰ)=Q(Ⅱ)< 92.3 kJ 7．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤ClC．47Ag原子的价层电子排布式是4d5s
D．价电子排布为5s5p的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 8．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ） A．两种原子的最外层电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布式为2s2p的原子和最外层电子排布式为2s2p的离子
2
6
2
6
2
1
9
2
2
2
6
2
2
2
6
2
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种
原子
9. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g)
△H1<0； x(g)+3y(g) △H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
A.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
10．常温下，在10mL0.1 mol?LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?LHCl溶液，溶液
的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸
出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）
A．在0.1 mol?L Na2CO3溶液中：c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na
D．在A点所示的溶液中：c(CO3)=c(HCO3)＞c(H)＞c(OH)
11．25℃时，用Na2S沉淀Cu、Zn两种金属离子（M），所需S最低浓度的对
数
值lgc（S）与lgc（M）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时K(CuS)约为1×10
2+2+﹣352﹣2+2+2+2+2﹣2--+-+-1++2----1-1 ﹣5﹣1﹣4﹣1B．向100mLZn、Cu浓度均为10mol?L的混合溶液中逐滴加入10mol?L的Na2S溶
液，
Cu先沉淀
C．Na2S溶液中：c(S)+c(HS)+c(H2S)═2c(Na)
D．向Cu浓度为10mol?L的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
12．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这2+﹣5﹣12﹣﹣+2+
四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是( )
A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋SO4
D．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
13．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10
的是( )
A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba)增大
2c（SO4）1C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， c（CO3）26－2＋－10+2－，Ksp(BaCO3)＝2.6×10。该温度下，下列说法不正确－9
D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol·LCH3COONa溶液与0.1 mol·LHCl溶液等体积混合：
c(Na)＝c(Cl)>c(CH3COO)>c(H)
B．0.1 mol·LNH4Cl溶液与0.1 mol·L氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
C．0.1 mol·LNa2CO3溶液与0.1 mol·LNaHCO3溶液等体积混合：
2＋2－－ c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) 3
D．0.1 mol·LNa2C2O4溶液与
0.1 mol·LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)
15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持
装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） 2－－－＋＋－1－1－1－1＋－－－1－1＋－－+－1－1
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
16．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：
3A(g)+B(g)
；
△
H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②
17．下述实验能达到预期目的的是( ) 18.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F(s) 体体积，平衡时G的体积分数（％）随温度和压强的变化如表所示：
（g）。忽略固
①b<f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60％ ③该反应的△S>0 ④K(1000℃)>K(810℃)上述①②③④中正确的有（ ）
A．4个 B．3个 C．2个D．1个
二、非选择题
19. （本题共6分）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影
响？
(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________； ④增加盐酸体积：_________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；
⑦加入NaCl固体：___ _；⑧加入CH3COONa固体__ __；⑨加入一定体积的Na2SO4溶液________。
20.（本题共10分）工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH = -566.0 kJ·mol
② 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -398.0 kJ·mol
③2CH3OH(g) +3 O2 (g) = 2CO2 (g) + 4H2O(g) ΔH = -1104.0 kJ·mol
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是____________________________。 （2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化 D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
（3）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
-1
-1 -1
某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。 （4）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高温度
B. 加入催化剂
C. 增加CO(g)的浓度
D. 加入H2(g)加压 E. 分离出甲醇 F.加入惰性气体加压
（5）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是__________。
A. 2c1>c3 B. a+b=129 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
21.（本题共11分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
5C2O4＋2MnO4＋16H错误！未找到引用源。10CO2↑＋2Mn＋8H2O 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三： 。
步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题：
（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），
20 1 A B 21 22 23 C 10 0 －10 D E F G 2－－＋2＋
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是__ (填字母标号)。
（2）该滴定实验滴定终点的现象是 __________________________________________。
（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。
（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 _______________________________。
（5）请写出步骤三的操作内容_______________________________________。
（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为___________________mol/L。
（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
22．（本题共9分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈______形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了___________________。
（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。
（5）检验F元素的实验方法是____________，
23.（本题共10分）按要求填写下列问题：
（1）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L的CH3COONa－1
溶液，则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO
__。 －－－)由大到小的顺序为______(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10mol·L，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10mol·L1－4－1－5－)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____ ___。
a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH
（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是： _________________________________ _ (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_ _______(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_____ ___mol·L。
(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10 mol·L) －5－1－1
长阳一中2016 ─ 2017学年度第一学期期中考试化学试卷
（答案）
一、选择题（18 x 3分 = 54分）
二、非选择题 19.（本题共6分）
① 增大 ② 不变 ③ 增大 ④ 不变 ⑤ 减小 ⑥ 减小
20.（本题共10分）
（1）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；△H=-129.0 kJ.mol-1；（2分）
（2）BC（2分）；（3）50%（1分）；300℃（1分）；（4）DE（2分）； （5）BD（2分）； 21．（本题共11分）
（1）5.6（1分）；C（1分）
（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色。（1分）；（3）E（1分） （4）中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变快；后反应物浓度减小，反应
速率变慢。（2分）
（5）重复步骤二两到三次（1分）；（6）0.16（2分）；（7）偏高（2分） 22．（本题共9分）
（1） (2分) （2）3(1分)；哑铃或纺锤 (1分)
（3）泡利原理(1分)
（4）第ⅦB(1分)；d(1分)；1s22s22p63s23p63d54s2(1分)
（5）焰色反应(1分)
23. （本题共10分）
－－ (1) c(NO－
3)>c(NO2)>c(CH3COO) (2分)； bc(2分)
(2) NH＋
4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2分)；逆向(2分)； a(2分)
200b
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