金鸡初中◇★问题引领，任务驱动，活动导学★◇九年级化学导学案
第九单元课题3 溶液的浓度 （第一课时）
【学习目标】1、理解溶质质量分数的涵义； 2、了解区分溶液浓和稀的依据；
3、能根据溶质、溶剂的量求溶质的质量分数。
【学习重点】溶质的质量分数的计算
【学习难点】根据溶质、溶剂的量求溶质的质量分数
【学习过程】
【温故知新】
1、溶液的组成：______和______；溶液的质量=______+______；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积和（填“＝”、“＞”、“＜”）。
2、在氯化钠溶液中，溶质是_____，溶剂是_____；在硫酸铜溶液中，溶质是_____，溶剂是_____。3、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是______________________________
【实验探究】演示实验9-7，引导学生观察现象，并作好记录。
根据实验现象，实验中三种溶液的浓度由高到低依次是_______________，判断的依据是________________________。
【自主学习】如何准确地表示溶液的浓度？（阅读P42-43回答下列问题）
溶液中溶质的质量分数是_____________________________。
计算公式是：溶质的质量分数==
【趁热打铁】完成P43“练一练”
【实验探究】演示实验9-8，引导学生观察现象，并进行计算。
【讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？你认为应该怎样计算？
【例题讲析】学生自主学习P43例题1。
【巩固练习】①将100g硝酸铵配制成溶质的质量分数为25%的溶液需要水的质量是多少？所得溶液的总质量是多少？
②在65℃时硝酸钾的饱和溶液溶质的质量分数为56%，求65℃硝酸钾的溶解度是多少？
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③在40℃氯化钾的溶解度为40g，则配制40℃时氯化钾的饱和溶液200g需氯化钾和水的质量各是多少？
【讨论】溶液的浓、稀程度与溶液是否饱和之间的关系。（根据你所学习的知识，用“一定”或“不一定”填空。）
浓溶液___________是饱和溶液，稀溶液__________是不饱和溶液；饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液。
【课堂小结】谈你本节课的收获？
【自主测评】
1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A.100g水中溶解有10g氢氧化钠 B.10g溶液中含有1g氢氧化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液
2．从1L10%的CuSO4溶液中取出100mL，那么剩下900mLCuSO4溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
3.现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A、加入一定量的硝酸钾B、升温到60℃
C、加入一定的水 D、恒温蒸发部分水
4.溶液质量分数是表示___________________的一种方法，其数学意义是____________之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每_______g氯化钠溶液中含有_____g氯化钠。
5.100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4_________g，水_________g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是________g，其中含溶质H2SO4______g，含溶剂水_______g
6.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要 氢氧化钠和水各多少克？
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