盐类的水解
知识点一 盐类水解的原理
1．定义
2．实质
破坏了__________―→水的电离程度________―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。问题思考．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？
为什么？
知识点二 水解反应方程式的书写
1．书写形式
2．书写规律
(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：
_______________________________________(主要)，________________________________________________(次要)。
(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：____________________________________________。
(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混
合)__________________________________。
易错警示 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 问题思考
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是()
A．HCOOH＋H2OHCOO＋H3OB．CO2＋H2O3＋H －＋－＋
C．CO3＋H2
OHCO3＋OH D．HS＋H2OS＋H3O 2－－－－2－＋
知识点三 影响盐类水解的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡
将产生什么影响？
5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
一、盐类水解的应用
22将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
Cu2＋Cu2＋→沉淀?3＋加入Y加入Fe2＋氧化剂――→XFe――→?蒸发过滤－－→溶液Z――→CuCl2·2H2O?结晶ClCl
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________，
生产中Y可选：___氧化铜或___________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________通入氯化氢并不断搅拌且不能蒸干_。
变式演练1 下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？
二、溶液中离子浓度的大小比较 1.单一溶液中粒子浓度大小的比较
（1）NH4Cl溶液
先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离： 水解：
判断溶液中存在的离子有 再根
据其电离和水解程度的相对大小，比较确定NH4Cl溶液中离子浓度
由大到小的顺序是
（2）Na2CO3溶液
电离、水解过程。电离： 水解： 溶液中存在的离子有 ，溶液中离子浓
度由大到小的顺序是
（3）NaHCO3溶液
电离、水解过程。电离： 水解： 溶液中存在的离子有离子浓度由大到小的顺序是 。
2.混合溶液中离子浓度大小的比较
（1）物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合 反
应的方程式： ；溶液中存在的离子
有；其浓度由大到小的顺序
是 。
（2）物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应
的化学方程式：有 ；其浓度由大到小的顺序
是 。
（3）物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水溶液等体积混合反应的
化学方程式： ；溶液中存在的离子
有 ；其浓度由大到小的顺序是 。
归纳总结
1. 溶液中离子浓度大小比较的方法思路
（1） 先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；
（2） 写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；
（3） 依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2. 特别注意的问题
（1）多元弱酸的正盐溶液，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。
（2）多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考察酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；否则呈碱性。
（3）当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
三、水解平衡中的三个守恒关系
CH3COONa溶液中存在的平衡有有 。
1. 电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）
即：n(Na+) + n(H+) n(CH3COO-) + n(OH-) (两边同时除以体积) 即：
2. 物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
CH3COONa固体中，n(Na+n(CH3COO-)，但在CH3COONa溶液中，
因为CH3COO-水解，所以n(Na+n(CH3COO-)，根据CH3COONa固体中，n(Na+n(CH3COO-)，所以该溶液中n(Na+(CH3COO-) + n(CH3COOH), (两边同时除以体积)即：
3. 质子守恒：水电离出的c(OH-) = c(H+)
将上述两式相加得到以下关系：c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH-) = c(H+)，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。
练习：
1．(2015山东理综)室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH
溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
2．(2014山东理综)已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数
相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)
3、(2013山东理综)某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣
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