盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性(盐溶液并不都显中性)：
+-溶液酸碱性的判断依据:当溶液中，c(H) = c(OH)中性，常温下，pH = 7 +- c(H) < c(OH)碱性，常温下，pH > 7 +-c(H) > c(OH)酸性，常温下，pH < 7
归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系：
小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
+-盐既不能电离出H、也不能电离出OH，某些盐溶液显酸、碱性应该与水的电离有关。
二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因
+-1.
盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或 OH结合生成弱电
解质的反应，叫做盐类的水解。(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。酸 + 碱
盐 + 水
+
2、盐类水解本质：溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H或-OH离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
+-注意：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H 或 OH结合生成弱电解质。
-+
②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH)≠c(H)并使溶液呈酸性或碱性。
③ 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。并用“”号。④盐类水解是吸热反应。
3.盐类水解的条件：盐溶液中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子
4.盐类的水解规律：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、双弱具体定。 具体为：
1．正盐溶液：①强酸弱碱盐呈酸性；②强碱弱酸盐呈碱性；③强酸强碱盐呈中；④弱酸碱盐不一定
如 NH4CNCH3CO2NH4NH4F碱性中性 酸性
取决于弱酸弱碱 相对强弱
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