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2015年6月温州市高中化学学业水平考试模拟卷（三）
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Cu 64Zn 65Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列气体属于大气污染物的是（）
A． N2 B．O2C．CO2D．SO2
2．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于（）
A．酸 B．碱C．盐D．氧化物
3．下列物质中含有离子键的是 （）
A．H2O B．HCl C．NaOH D．O2
4．下列过程只涉及物理变化的是 （）
A．点石成金B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢
5．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）
A．溶液 B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
6．下列仪器中一般不用作反应容器的是 （） ．．．
7．氧元素有16O、17O、18O三种核素，下列说法正确的是 （ ）
A．16O、17O、18O为同素异形体 B．16O、17O、18O互为同位素
C．16O、17O、18O的质量数相同 D．16O、17O、18O的中子数相同
8．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑ D．SO3 + H2O ＝ H2SO4
9．下列化学用语表示正确的是 （ ）
A．乙烯的结构简式：C2H4 B．Cl—的结构示意图：
C．H2O的电子式： D．CO2的结构式：O—C—O
10．某溶液中存在大量的OH，该溶液中还可能大量存在的是 （ ）
A．HCO3 B．Fe3 C．CO32 D．Ag －＋－＋－
11．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（ ） ．．．
A．具有强腐蚀性 B．能使蔗糖变黑
C．能用于干燥氨气 D．加热时能与铜发生反应
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
B．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑ ＋＋－－
C．铜跟氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3===Cu2＋Fe2 ＋＋＋
D．碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑ ＋＋
13．下列实验操作或方法中，不正确的是（ ）
14．下列关于有机物的说法正确的（ ）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物
15．下列实验现象的叙述正确的是（ ）
A．H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰
B．向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
C．将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生
D．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，立即插入乙醇中，铜丝变为黑色
16．下列物质的制备原理不正确的是（ ） ．．．
A．制单质氯：2NaCl+2H2
O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
B．制单质镁：2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg
C．制聚乙烯：n CH2＝CH2 [—CH2─CH2 ]—n D．制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
17．物质的量浓度相同的下列物质的稀溶液，pH值最小的是（ ）
A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl
18．甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．参加反应的甲与生成的丙的物质的量之比为1:1
B．丙中碳和氢两种元素的质量比为1:3
C．该反应属于复分解反应D．甲、乙、丙都是有机物
19．能用离子方程式Ba2++SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）
A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应
20．某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol?L—1减少到
1.0 mol?L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（ ）
A．0.4 mol?L—1 B．0.2 mol?L—1
C．0.4 mol?L—1?s—1 D．0.2 mol?L—1?s—1
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有
一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
21．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)=2HI(g) △H=—9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)=2HI(g) △H= +26.48KJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．1mol H2(g)通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
B．反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均为放热反应
C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
22．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，描述正确的是（ ）
A．各物质的量保持不变
B．各物质的量继续改变
C．v(逆)＝v(正)，正逆反应停止
D．X、Y、Z的速率相等
23．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z
的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是（ ）
A．X是 ⅠA元素，Z是 ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al
24．下列说法中，正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl>HBr>HIB．原子半径：S>P>Si
C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D．最外层电子数：C>N>O
25．下列说法中，正确的是（ ）
A．油脂在酸性条件下水解的反应又叫皂化反应
B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C．石油裂化产物为乙烯等短链烃
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
26．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．常温常压下，15g甲基中含有的电子数为8NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
D．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出22.4LH2时发生转移的电子数为2NA
27．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
28．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴
入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分变质
B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4
C．加硝酸后不溶沉淀一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
29．两种气态烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合完全燃烧后生成的
CO2 和H2O 都相同，则这两种烃的组合可能是（ ） ．．
A．C2H2、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C3H6、C2H2 D．C6H6、C2H2
30．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100ml,再通入一定量的CO2，随后分别各取一定量的CO2，随后分别各取20ml溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/l的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如附图（分Ⅰ、Ⅱ两种情况）,下列正确的是（ ）
A．在图Ⅰ中，其溶质是NaOH 和Na2CO3，其物质的量之比为2:1
B．在图Ⅱ中，其溶质是NaOH 和NaHCO3，其物质的量之比为1:1
C．在图Ⅱ中，CO2最大体积为224ml
D．原氢氧化钠溶液浓度为0.3mol/L
非选择题部分
三、填空题（本大题共4小题，共18分）
31.（4分）（1）写出以下两种物质的化学式：
①胆矾：；②铁红：。
（2）写出能说明漂白粉在空气中发挥消毒作用的化学方程式：
32.（4分）甘蔗主要用于生产蔗糖，生长后的甘蔗渣主要成分为纤维素，综合利用方案如下：
请回答下列问题：
(1)A的分子式：；C中官能团的名称为
(2)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：
33.（4分）根据如图所示的装置，回答下列问题：
(1)甲装置中，以石墨为电极电解CuCl2溶液，其中
b电极的电极反应式：。
(2)乙装置中，Zn电极上转移的电子数为2NA，则Cu电
极上产生标况下气体体积为 ▲ L。
34.（6分） A、B、C、D焰色反应均为黄色，其中A为单质，在一定条件下如下图转化关系：
(1)常温下，判断C溶液的酸碱性：（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
(2) 相同条件下，比较C和D与足量稀盐酸反产生气泡的快慢：D（填“＜”、“＞”、
“＝”）。CuCl2溶液 稀硫酸甲 乙G○
(3)写出A→B的离子方程式：。
四、实验题（本大题共8分）
35.（8分）某学习小组要提纯混有硫酸钠杂质的氯化钠固体，提纯的操作流程如下：
请回答下列问题：
(1)步骤①②中的试剂依次应选择A.BaCl2 、K2CO3B.Ba(NO3)2 、K2CO3
C.BaCl2 、Na2CO3 D.Ba(NO3)2 、Na2CO3
(2)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、 (3)操作③的名称为
(4)检验Cl—的离子反应方程式： ▲ 。 五、计算题（本大题共4分）
36.（4分）50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL 0.15mol·L—1的Ba(OH)2溶液混
合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀。求： （1）原混合液中SO42—的物质的量为 ▲ mol；
（2）若不考虑溶液的体积效应，混合后溶液的pH为
2015年6月温州市高中化学学业水平考试模拟卷（三）
参考答案
2015.5
一．选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）
二、选择题（每小题3分，共30分，不选、多选、选错均不得分）
三、填空题（本大题共14分）
四、实验题（本题共8分）
五、计算题（本大题共4分） 36．（1） 0.002mol （2分） （2）13 （2分）
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