宁波柴桥中学高三化学10月月考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27S 32Cl 35.5K39Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137
第Ⅰ卷选择题（共46分）
一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.2015年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质
10-6m）的细小颗量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×
粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（ ） ．．
A．雾霾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
B．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． HClO的结构式：H-O- Cl
B．质子数为92、中子数为146的U原子：146
92U
C．CH2F2的电子式：
D．Cl-
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质
B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
C. 由C(石墨)=== C(金刚石)；?H??1.90kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)； ?H??285.8kJ·mol-1
4. 下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
5. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （ ）
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
6. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol1 －
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
7. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA
C．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA
D．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 NA
8.如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e＋2H2O=CO32-+8H－＋
C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
9. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）
是（ ）
A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是： PH3＞NH3
C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁
11. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水(溶质以NH3来计)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）
35a1000a①w＝×100% ②c＝ 22.4 Vρ22.4 V
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ －＋＋－12 对于实验I?IV的描述正确的是（ ）
A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
13. 下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋O2＋4H＝4Fe3＋2H2O ＋＋＋
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32- ＋
电解－－C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀： －
2Ba2＋Al3＋2SO42＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓+ 2H2O ＋＋－－－
15.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B．向稀硝酸中加入铁粉
C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向NaOH溶液中通入CO2气体 16 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 （ ）
A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为 C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，其最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水。
17. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是（ ）
A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；
则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O == 4Al(OH)3↓＋3CH4↑
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2?2FeI3
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
18. 某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是（ ）
A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol
19．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
．．．a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是（ ） A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e
20. 下列说法正确的是 （ ） －
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
D．原子结构模型的演变经历了：
21、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（ ）
．．．
22． 固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3, AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是（ ）
A．气体甲一定是纯挣物 B．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3
C．白色沉淀甲可能是混合物 D．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2
23．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极
区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法中正确的是（ ）
A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2
D．a电极反应式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a极区的KI最
终转变为KIO3
第Ⅱ卷 选择题（共54分）
二、填空题（共5小题，共计54分）
24（12分） A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 ▲ 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
（4
）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应
（5）元素D的单质在一定条件下，能与
A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物
25（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al
3、Fe3、＋＋＋Mg2、Ba2、NH4+、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验： ＋＋－——
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。 根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
Ⅰ（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol1， －C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol1 －
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。 Ⅱ（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是▲ 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。 肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 ▲ 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 ▲ 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化
128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气（假
设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
27 （12分）
（Ⅰ）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图 ▲ ，
（2）该盐的化学式为 ▲ ，
（3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式 ▲ 。
（Ⅱ） 某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且A能在氯气中燃烧。
（1）A的化学式为,
（2）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式 ▲ ,
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物， 若此物质为离子化合物，则
电子式为▲，
（5）A与盐酸能反应的原因。
28（12分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还
含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.0g氨）需要取浓氨水
（每升含有250.0g氨） ▲ mL。( 精确到小数点后一位)
（2）氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K、NH4外，还有大量的SO42。检验＋＋－
SO42的方法是 ▲。 －
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 ▲ 。
（4）滤液I的成分是水和 ▲ 。
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 ▲ 溶液，产生白色沉淀。
② ▲ 、洗涤、 ▲ ，(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： ▲ mol（用
含有m、n的代数式表示）。
题号 答案 题号
1 B 13
2 A 14
3 C 15
4 B 16
5 D 17
6 B 18
7 D 19
8 C 20
9 C 21
10 A 22
11 C 23
12 D
化学月考答案
答案 D D A A B A B C B B D
24（12分）（1）第三周期IIIA族（1分） （2）
（3）H2O2（1分） H++HO2- （2分） ；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 （2分）
（4）Cu+ 2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分） （5）56L （2分）
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ （2分） 25 （6分） (1)Fe3、Mg2、CO32、 Ba2＋＋－
－＋ （2分） ＋(2)SO42（1分）:0.5 mol/L （1分） (3)是（1分）根据电荷守恒，K一定存在（1分）
26（12分） Ⅰ（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol1（2） －Ⅱ（1）（N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H= -624.0kJ/mol （2）
（2） N2H4+4OH－4e=4H2O+N2↑（2） （3）① Cu2++2 e== Cu （2） ②112（2） －－－
（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O（2） －－
27（12分） Ⅰ（1）(1分) （2）KAlO2(1分)
（3）AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ (2分) －
Ⅱ（1）CuH (1分) （2）4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4 (2分)
（3） 2CuH+3Cl2 =2CuCl2 +2HCl (2分)
(4) [H∶] Cu2+[H∶] －－ (2分)
(5) CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应 (1分)
28 （12分） （1）78.0 （1分）（2）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，无明显变化，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成（2分）（3）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（2分） （4）K2SO4；(NH4)2SO4（2分）
（5）BaCl2；（1分） 过滤（1分）； 干燥 （1分） （6）（2分）
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