2015年6月温州市高中化学学业水平考试模拟卷（五）
相对原子质量：H 1C 12 O 16Na 23Al 27S 32Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属元素。铝的元素符号是（）
A．Mg B．FeC．AlD．Ca
2．下列物质中，属于酸性氧化物的是（）
A．COB．CO2 C．FeOD．H2SO4
3、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）
A．乳浊液 B．溶液C．悬浊液D．胶体
4．下列化学用于表述正确的是（）
A．HCl分子的电子式
B．氯原子的结构示意图
C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．CH4的比例模型：
5．下列水参与的反应中，H2O只作氧化剂的是（）
A．H2O+SO2=H2SO3B．2 H2O +2Na2O2=4NaOH+O2
C．H2O+C=CO+H2 D．2H2O=2H2+O2
6．下列过程发生化学变化的是（）
A．花香四溢 B．海水晒盐C．粮食酿酒 D．冰雪消融
7．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出又有气体逸出的是（）
A．CuSO4溶液 B．K2SO4溶液C．BaCl2溶液D．盐酸
8、下列仪器对应名称错误的是（）
A．烧杯
B．量筒
9．下列说法正确的是（）
A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇易溶于水
C．分液漏斗
D．烧瓶
C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯分子中含有碳碳双键
10．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．O2B．CaCl2 C．KF D．CH3CHO
11．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
D．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
12．某原电池结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铜棒为负极 B．锌棒发生还原反应
C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量减小
13．下列说法中，正确的是（ ）
A．二氧化硫的水溶液能使石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成硫酸
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性
C．亚硫酸钠在空气中容易变成硫酸钠，说明它具有还原性
D．浓硫酸能使蔗糖变黑，说明它具有吸水性
14．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
光照A．CH4?Cl2????CH2Cl2?H2
B．H2C?CH2?Br2?CH3CHBr2
C．
浓硫酸 D．CH3CH2OH+CH3COOH????CH3COOCH2CH3
15．下列物质的水溶液呈中性的是（ ）
A．CH3COONa B．NH4Cl C．Na２SO4 D．NaHCO3
16．下列有关Fe和Cu的说法中，不正确的是（ ） ．．．
A．铁、铜是人类使用最早、应用最广的两种金属
B．工业上用一氧化碳在高温下将氧化铁还原为铁单质
C．铁为银白色金属，铜为紫红色金属
D．硫酸铜溶液能将铁元素从0价转变为+3价
17．在25℃，101 k Pa下，1gH2完全燃烧生成H2O(l)时放出142.9 kJ热量。表示上述反应的
热化学方程式正确的是（ ）
A．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) △H= -142.9kJ·mol-1
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）△H= - 571.6kJ
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +571.6kJ·mol-1
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）△H= - 571.6kJ·mol-1
18．某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH— B．Mg2+ C．CO32— D．Ba2+
19．下列离子方程式正确的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O
C．氢氧化铝与盐酸反应：H+ + OH—= H2O
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH=Mg(OH)2↓ －
20．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大该化学反应速率的是（ ）
A．改用等质量的锌粉B．改用18mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中滴入几滴硫酸铜
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有
一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
21．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O
B．钠的硬度很大，无法用小刀切开
C．钠是一种银白色金属，其密度比水大
D. NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
22．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应
N2＋3H2 2NH3达到平衡时（ ）
A．各物质的量浓度保持不变 B．各物质的量浓度相等
C．V(逆)＝V(正)，正逆反应停止 D．N2 、H2、NH3的速率相等
23．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。不正确的（ ）
24．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 （ ）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
25．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的c（CH3COO?）
?不变 c（CH3COOH）?c（OH）
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
26．有NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有钾离子数为NA
D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
27．配置100mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是（ ）
A B CD
28．在CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是( ) ①.H2是氧化产物 ②.H2是还原产物 ③.H2O是氧化剂 ④.Ca H2中氢元素，既被氧化
又被还原； ⑤.氧化产物和还原产物质量比为1：1
A．①②④ B．③④⑤
C．①②③⑤ D、④
29．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正
确的是（ ）
A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B．分子中C、H个数之比为1∶2
C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4
30．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol·L—1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体
质量为2.8g。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol
非选择题部分
三、填空题（本大题共4小题，共18分）
31.（4分）（1）写出下列物质的化学式：
①氧化铁：；②氢氧化铝：
（2）写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式
32. (4分)根据表中信息回答下列问题：
（1）写出B物质的分子式 ；
（2）写出由A转化为C的化学反应方程式 。
33.（4分）A、B、C、D四种物质中都含有同一种元素，A是常见的金属单质， A、B、C、
D之间有如下图所示的转化关系：
回答下列问题： (1)A的名称：
(2)写出B转化为C化学方程式为 34.（6分） CO2和H2合成甲醇可以减少CO2排放：CO2(g)+3H2
(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0KJ/mol，在300℃温度时，将1 mol CO2和3molH2充入2 L密闭容器中，充分反应10min后达到平衡，测得n(CO2)为0.4mol。
（1）反应达到平衡时生成的CH3OH为。若升高温度该平衡将
（填“正方向”或“逆方向”或“不”）移动。
（2）该反应的平均反应速率v(H2O)为mol·L-1 min-1。 四、实验题（本大题共8分）
35．（8分）⑴实验室从海带中提取碘的流程如下：
晶态碘
①在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是__________。 A．酒精 B．四氯化碳 C．苯
②从I2的有机溶液中提取碘的装置如图1
所示，请指出仪器a的名称______。
图 1
图 2
⑵图2是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题： ①在A试管中加入试剂的顺序是。 a．先浓硫酸再乙醇后乙酸 b．先浓硫酸再乙酸后乙醇 c．先乙醇再浓硫酸后乙酸
②在试管B中常加入_______________(填写试剂)来接收乙酸乙酯。 五、计算题（本大题共4分）
36. （4分）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间
的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。
2015年6月温州市高中化学学业水平考试模拟卷（五）
参考 答 案
一．选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）
2015．5
二、选择题（每小题3分，共30分，不选、多选、选错均不得分）
三、填空题（本大题共18分）
四、实验题（本题共8分）
五、计算题（本大题共4分）
36．（1）448 （2分） ；（2）BaSO3和BaSO4。 （2分）
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