2014学年第二学期十校联合体高一期末联考
化 学 试 卷（A卷）
（满分100分，考试时间90分钟）
相对原子质量：H1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cu 64
一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。）
1．“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，其中“低能耗”主要指减少消耗（
A．二氧化碳 B．水C．石油D．氧气
2．下列物质中，属于碱的是（）
A．苛性钠 B．纯碱 C．碱式碳酸铜 D．碱石灰
3．下列化学用语正确的是（）
A．硅的原子结构示意图： +14 18
28 4 B．原子核内有8个中子的氧原子： 8O
C．二氧化碳分子的电子式：D．甲烷分子的比例模型：
4．下列液体，不会出现丁达尔效应的是（）
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3溶胶
A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①④
5．下列过程中，不属于化学变化的是（）
A．干电池供电过程 B．铁锅生锈
C．植物通过光合作用吸收太阳能D．冰雪融化
6．下列属于复分解反应的是（）
A．NH4HCO3 △NH3↑ + H2O + CO2↑
B．
C．3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O
D．2HCl+CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
7．下列对氯气的叙述正确的是（）
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻）
8．下列有关实验操作正确的是（ ）
A BCD
9．以下化学用语中，错误的是（ ）
A．乙醛的分子式：C2H4O B．苯的结构简式：
C．乙炔的结构简式：CH≡CH D．乙醇的结构简式：C2H5OH
10．下列各组中，互为同素异形体的是（ ）
A．12H2和13H2 B．H2O与H2O2 C．金刚石和石墨 D．碘晶体和碘蒸气
11．下列实验操作或方法中，合理的是（ ）
A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
12．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．锌极是正极
B．铜片上有气泡产生
C．电子经外电路从铜片流向锌片
D．该装置是将电能转化为化学能
13．下列叙述正确的是（ ）
A．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
D．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
14．下列化学反应，属于取代反应的是（ ）
①由乙酸制乙酸乙酯 ②油脂的皂化反应制肥皂 ③由乙烯与水反应制乙醇 ④苯与硝酸反应制硝基苯
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
15．下列化合物的化学键中，只有离子键的是（ ）
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．MgCl2 D．K2SO4 ＋
16．下列有关钠和镁的说法中，正确的是（ ）
A．电解NaCl溶液可以得到金属钠
B．金属钠在Cl2中燃烧产生黄色火焰得到黄色固体
C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火
D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
17．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能
量变化示意图， 下列说法不正确的是（ ）
A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键
成为H、O原子，共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量
C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共吸收484kJ能量
D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量
18．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
? A．K、Cu2、SO24、Cl ＋＋－2?B．Na、K、CO3、Cl ＋＋－
? C．Na、K、NO3、HCO3＋＋－ ?D．Na、NH4、OH、SO24 ＋＋－
19．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．烧碱加入醋酸溶液OH＋CH3COOH ===CH3COO＋H2O
B．盐酸与小苏打溶液反应2H＋CO32===CO2↑+H2O ＋－－－
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋SO24===BaSO4↓ ＋－
D．金属钠与水反应Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
20．下列说法中，不正确的是（ ）
A．蛋白质的变性是不可逆的 ＋－
B．在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解。
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有
一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。）
21．下列关于铜的说法中，不正确的是（ ）
A．铜是一种紫红色金属 B．铜是热和电的良导体
C．铜在自然界中主要以单质的形式存在 D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一
22．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
A．达到化学平衡时v正(O2)＝v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）
C．达化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若反应发生在体积恒定的密闭容器中，当密度不变时，化学反应达到平衡状态
23．有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体营养物质
D．甲醛对人体有害，但甲醛的水溶液可用于标本的防腐
24．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A．往某固体中滴加稀盐酸有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．往某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀——该溶液一定含有硫酸根离子
C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D．往品红溶液中通入某种气体，使品红褪色——该气体一定是二氧化硫
25．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A>B>C>D B．最外层电子数：A>B>C>D
C．单质氧化性：C>D D．非金属性：A>B>C>D
26．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA
B．标准状态下，22.4L的苯的分子数为NA
C．通常状态下，1.7g的NH3中含有中子数为NA
D． 23gNa放入水中反应后共失去电子2NA
27．下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．除去氮气中混有的氧气：将混合气体通过灼热的铜
28．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化
Fe3+→Fe2+；H2O2→H2O；ClO3→Cl；Cl2→2Cl －－－
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+B．H2O2 C．Cl2 D．ClO3－
29．完全燃烧6.4g某有机物，生成8.8gCO2和7.2g水，此有机物的组成的判断正确的是（ ）
A．只含碳、氢两种元素，不含氧元素
B．肯定含碳、氢两种元素，可能含氧
C．含碳、氢两种元素，其质量比是11∶
9
D．含碳、氢、氧三种元素，其质量比为3∶1∶4
30．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3离子。则下列判断正确的＋
是（ ）
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的
1∶1∶3
B．反应后所得溶液中的Fe2离子与Cl离子的＋－量之比为物质的量之比为1∶2
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe
物质的量一样多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 和Fe2O3的
非选择题部分
三、填空题（本大题共4小题，共18分）
31．（4分）（1）写出下列物质的化学式：①苏打：
（2）写出实验室用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的化学方程式：。
32．（4分）某有机物A的分子式为C4H8O2，
已知A～E有下列转化关系：
试回答下列问题：
(1) A的名称是
(2) 写出②的化学方程式________。
33．（4分）有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色。
(1)写出C的电子式________________；
(2)A＋B→D反应方程式：___________。
34．（6分）在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：
2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；?H<0,n(O2)随时间的变化如下表：
(1)反应在第五分钟时________（填“已达”或“未达”）平衡状态。
(2)用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为________。
(3)若升高温度，则SO2的反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”）。
四、实验题（本大题共
8
分）
35．（8分）(1)有如图所示A～F六种仪器：
①实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用质量分数为37%的浓盐酸4.5 mL。取用4.5 mL盐酸时，需要用到如图仪器中的F和________(填编号)
②下列实验操作中用到仪器E的是________(填编号)
a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
(2)某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：
将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中
加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的
碎瓷片表面，发生反应后，将得到的气体混合物通入盛有某
试剂试管中加以验证(装置如图所示)。
回答下列问题：
①验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是：_________
②写出乙烯通入溴水反应的化学方程式________
五、计算题（本大题共4分）
36．（4分）将混有铜粉的镁粉3.0g投入100mL稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24L。过滤后向所得溶液中滴入0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100mL时，恰好使沉淀完全。试求（溶液体积变化忽略不计）：
(1)原混合物中镁的质量分数；
(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度
2014学年第二学期十校联合体高一期末联考(A卷)
化 学 评 分 标 准
（满分100分，考试时间90分钟）
一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案
1 C 11 D 21 C
2 A 12 B 22 B
3 A 13 A 23 A
4 A 14 D 24 C
5 D 15 C 25 C
6 D 16 D 26 A
7 C 17 C 27 D
8 C 18 A 28 D
9 B 19 A
10 C 20 D
29 30 D
B
三、填空题（本大题共4小题，共18分）
31．（4分）（1 （232．（4分）(1) 33．（4分）(1) 34. （6分） (1) -1-1四、实验题（本大题共8分）
35.（8分）(1)① ②
(2) 五、计算题（本大题共4分） 36．（4分）-1
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