云南蒙自一中2016届高三化学10月4日考试题
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16 S－32Cl－35.5
7．2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（ ）
A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产
B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险
C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化
D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境
8．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
9．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）
的影响图象如下，下列判断正确的是（）
pC（g）的速率和平衡
A． 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B． 由图2可知，该反应m+n＜p
C． 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D． 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
10． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
－⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑦12g金刚石中含有C-C键数目为2NA
⑧1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同
⑨1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA
A．②⑤⑦ B．②⑦⑧⑩ C．②④⑥⑦ D．①③⑧
11.科学研究发现,具有高度对称性的有机分子具有致密性高,稳定性强,张力能大等特点,因此这些分子成为2014年化学界关注的热点,下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构
A.2种4种 8种 种
C.1种3种6种 8种
B.2种
4
这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是( )
6种
D.1种
3种
12．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)
ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
26.(13分)X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,其中Y、Z、W、Q在元素周期
表中的相对位置如图。X是周期表中原子半径最小的元素,Q的原子序数是W
的2倍。
(1)Z原子的结构示意图为,化合物XYZ的电子式为
(2) 化合物(ZX4)2QW4中所含的化学键为 .(填离子键、共价键) 化合物
XYQ3的类型为 . (填离子键化合物、共价键化合物)
(3)可溶性盐(ZX4)2Q2W8是强氧化剂,可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子,所得溶液呈强酸
性,写出该反应的离子方程式: 。
(4)一定条件下,向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW,发生反应生成YW2和
液态Q单质,反应达到平衡时转移2.5 mol电子,同时放出85 kJ热量,则该反应的热化学方程
式为,欲使YW的平衡转
化率大于QW2的平衡转化率,则a与b的关系为 。
27．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、
C两点的平衡常数K（BK（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得
c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率，此温度下的平衡常数位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液
中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“＞”、“=”或“＜”）;当氢氧化钠溶
液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正
极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为
．
28． (16分)高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂,常用于工业废水与城市生活污水的处理。某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率,在恒定实验温度298 K或318 K条件下(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。
(1)请完成下列实验设计表:
(2)若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响,除实验
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外,至少还需进行 次对比实验。
(3)某同学以实验Ⅰ为参照实验,经过大量实验通过高效液相色谱法测得
不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率,其结果如图所示。
①工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时,pH控制在 左右。
②依据图中信息,给出一种使反应停止的方法: 。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
回答下列问题： （1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）．
（2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．
（3）在反应器A中通入的X是 ．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸） a．NaOH
b．CaCO3 d．CaO c．NaHCO3
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：
（1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子轨道示图为_________________。
（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；
（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
（4）化合物D2B的立体构型为
单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式
为 ．
（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，E离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 E C
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ； D的分子式为；
（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应c．氧化反应d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ： ；
Ⅱ： ；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ； （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为和 ；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
答案
7 D8 B 9 C10 A11 C12 B13 D
26. （共13分）(1) (1分
); (2分)
(2) 离子键、共价键(2分) 共价键化合物(2分)
(3)2Mn2++5S2+8H2O2Mn+10S+16H+(2分)
(4)SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-136 kJ·mol-1;a∶b>1∶2(各2分)
﹣﹣27. （每空2分，共14分） （1）①C ② ＞ ③ 75% 1.3 （2）O2+4e+2CO2 = 2CO32 （3） ＜
c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
28、（每空2分，共16分） (1)探究投料比对该降解反应速率的影响;
4; 10∶1; 318; 0
(2)2 (3)①2.5 ②向反应液中加入硫酸,使溶液pH<2(或其他合理答案)
36、（15分）化学——选修2：化学与技术。
（1）A（1分）；C（1分）； （2）放热（1分）；温度过高会导致爆炸；（2分）
（3）氧气或空气；（1分） （4）催化剂（1分）；腐蚀设备；（1分）
（5）c；（1分） （6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸点低于苯酚；（2分） （7）原子利用率高．（2分）
37． （15分）
（1）1s22s22p63s23p5 （1分）
4s （1分）
（2）O3 （1分） O3相对原子质量较大，范德华力较大sp3（2分）
（3）N （2分） sp3（1分）
（4）V形（1分） 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （2分） （5）①4（2分） ②ZnS（2分）
38．（15分）【选修5：有机化学基础】
（1）溴原子 1分 C5H10O 2分 （2）a、b 2分
3II：
+ HBr 3分
…………2分
CH2CH3CHCCC2CH3 …………各1分 （5） （6）
…………………2分 CH33
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