陆良二中2014—2015学年下学期期中考试
高二化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）
1.只改变一个影响因素.平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）
A.K值不变.平衡可能移动
B.K值变化.平衡一定移动
C.平衡移动.K值可能不变
D.平衡移动.K值一定变化
2.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）
常数为 （）
A．2△H和2KB．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K
3.对于反应A(g)＋3B(g)
得最快的是（）
A．v(A)=0.04 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06 mol·L-1·s-1
4.反应 2SO2(g)＋O2(g)
生移动的是（）
A．升高温度 B．恒温恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO3D. 加入催化剂V2O5
5.工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行2NH3（g）的反应热和化学平衡常数 分别为 2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A．该反应的△S＜0
B．该反应在任何温度下均能自发进行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
D．升高温度平衡向正反应方向移动
6.下列叙述中，不正确的是（ ）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
7.反应N2(g)+O2(g)
正确的是（ ）
A、平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小
B、平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大
C、压强增大平衡不移动，N2的转化率不变
D、平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大
8.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
－＋－2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变
C、 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大
D、 将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性
9.在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体
D．a＜b
10.下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
－＋
A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min）
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
12.反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
A. n＞p
B. x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C. x点比y点时的反应速率慢
D.若升高温度，该反应的平衡常数增大 13.（ ）
14.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：（ ）
A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增加
C．物质C的质量分数增加D．ｍ＜2ｎ
15.已知某可逆反应：
mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%
）的关系曲线，
由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0
B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0
C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0
D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0
16.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中( )
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
17.在相同温度时，100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．加足量锌粉产生氢气的量
18.向CH3COOH?CH3COO+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶﹣
液的pH都变小的是（ ）
A．H2O B．CH3COONa C．NH3?H2O D．H2SO4
19.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
20.下列说法或表示正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
C．稀溶液中：H（aq）＋OH（aq）=H2O（l） △H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l） △H＝－285.8kJ／mol ＋－
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共8道小题，每空2分，共68分）
21.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（10分）
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
（2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
（3）写出以下物质的电离方程式：
NaHCO3
CH3COONH4
H2CO3
22.一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2
应进程的曲线关系图：（10分）
2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是______．
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
23.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
（1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右下图所示．（8分）
下列叙述正确的是 （填选项）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol1 ﹣
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 （填选项）．
A．采用较高压强（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为 （用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲 α乙（填“＞”、“＜”“=”）．
24.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（4分）
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 ①该反应能否自发进行与 有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．υ正(CO) =υ逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
25.在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)
分）
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：
化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；
26.已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变： △2分）
27.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。（8分）
(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为 SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。（6
写出该反应的化学方程式_______________________.
(Ⅱ)若该密闭容器中加人的是2molFe(a)与1molH2O(g).发生
秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平
衡.此时H2的物质的量为0.35mol。
(1)t1－t2这段时间内的化学反应速率v(H2)____________________________。
(2)若继续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。
28.
(1)若25<t1<t2，则α (填“>”、“>”或“＝”)1×10
＋－－14，作出此判断的理由是 。 －(2) 在t1时，测得纯水中的c(H)＝2.4×107mol/L，则c(OH)为。该温度下，测得
某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×106 mol·L1，该溶液中c(OH)＝mol·L1。 －－－－
(3) t2 ℃下：①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝ 。
②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。（12分）
29.现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．（8分）
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 （用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是 ．
（2）若三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是．
试卷答案
1.D
A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误，选D。
2.C
反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，选C。
3.A
同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速率快慢时，应首先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用物质B来表示，则AD中物质B的反应速率分别为0.6mol/(L?s)、0.3mol/(L?s).所以最快的是A，选A。
4.D
A.升高温度，平衡逆向移动，错误 B.恒温恒容充入氧气，平衡正向移动，错误； C.恒温恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移动，错误； D.加入催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，正确，选D。
5.A
A、正反应是气体体积减小的方向，正确；B、该反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；D、ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误,选A。
6.D
考点：化学平衡常数的含义．.
专题：化学平衡专题．
分析：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；
D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；
解答：解：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；故A正确；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；
C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故C正确；
D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故D错误；
点评：本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单．
7.C
反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率降低，氧气的转化率增大，该反应是左右气体系数和相等的反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，选C。
8.B
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）升高，错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变，正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H）降低，错误；D．将水加热，Kw增大，pH减小，错误；选B。
9.B
考点：化学平衡的影响因素．.
专题：化学平衡专题．
分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．
解答：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，
A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；
B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误；
C、向其中充入了惰性气体，容器体积增加，故C正确；
D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D正确；
点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向． ＋＋－
10.B
考点：化学平衡的影响因素．.
专题：化学平衡专题．
分析：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；
B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；
C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；
D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大．
解答：解：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；
B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；
C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；
D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误； 点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键．
11.D
考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．.
专题：化学平衡专题．
分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；
B、注意反应的可逆性；
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；
D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．
解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；
D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl
的物质的量为
×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物
质的量相等，恰好反应，故D正确；
点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．
12.C
A.反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，错误； B.X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率，错误；C.X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率,正确；D.该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小,错误；选C。
13.B
A.根据图像可知，温度降低，N的浓度升高，平衡逆向移动，则该反应的正向为吸热反应，与事实不符，错误；B.根据图像，升高温度，P的百分含量降低，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热反应，增大压强，P的百分含量升高，平衡正向移动，向系数减小的方向移动，符合事实，正确；C.增大压强,V（正）、V（逆）都增大，错误；D.增大压强，平衡正向移动，物质M的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，物质M的转化率降低，不符，错误；选B。
14.D
假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，D正确；选D。
15.B
温度越高，压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以根据图像可判断，温度越高，B的含量越低，所以升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。压强越大，B的含量越低，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，选B。
16.C
A. 加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c（H+）减少，错误；B.通入过量的SO2虽与H2S反应，但过量生成中强酸H2SO3，溶液酸性增强，pH减少，错误；C.滴加新制氯水，发生反应Cl2 + H2S = S +2HCl，盐酸是强酸，PH减小，正确；加入Cu2+平衡，向正方向移动，c（H+）增大，D错误；选C。
17.A
解：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L
正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；
C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误； 故选A．
18.D
解：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故D正确；
故选D．
19.C
A.化学反应中一定伴随能量的变化，这种变化既可能是吸热反应，也可能是放热反应，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应，A错误；B. 化学反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，B﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A
错误；C正确；D.反应热和反应条件无关，只与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，B错误，选C。
20.C
A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误；B、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，C正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D错误；选C。
21.(1) S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol； (2) N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol
(3) NaHCO3═Na++HCO3；CH3COONH4=NH4++CH3COO；H2CO3?H++HCO3、HCO3﹣﹣﹣﹣?H++CO32． ﹣
考点：热化学方程式；电离方程式的书写．.
专题：基本概念与基本理论．
分析：（1）（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（3）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
解答：解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol， 故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol；
（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量﹣吸收的能量=600kJ/mol﹣508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致．
故答案为：N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol
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