江南实验学校2015-2016学年上学期第一次月考
高一年级化学试卷
分值：100分 时间：90分钟命题人：
可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Ca：40Cl：35.5Na：23Cu：64Fe：56K:39N:14Mn：55
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)
1、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()
2、下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是()
A．②④⑤
C．③④⑥ B．①⑥⑦ D．①③⑥
3、下列实验操作中错误的是（）
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4、下列叙述正确的是()
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
5、下列叙述中，错误的是()
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol1 －
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.02×1023 ＋
D．摩尔是物质的量的单位
6、下列说法不正确的是( ) ．
A．检验Cl离子的试剂是硝酸银和硝酸
B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低
C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO24 －－
7、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C. 常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA
8、标准状况下，下列物质占体积最大的是( )
A．98 g H2SO4
B．6.02×1023个CO2
C．44.8 L HCl
D．6 g H2
9、以下实验装置一般能用于分离物质的是(
)
A．只有①②
C．只有①③ B．只有②③ D．①②③
＋－＋－10、实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K)＝c(Cl)＝1/2c(Na)＝c(SO24)，
则其溶质可能是( )
A．KCl、Na2SO4
B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、K2SO4
D．KCl、K2SO4、Na2SO4
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)
11、某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有
(
)
A．①⑤⑥
C．①⑥ B．②④⑦D．⑤⑥⑦
12、实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
13、V L硫酸铁溶液中含Fe3的质量为m g，则溶液中SO24的物质的量浓度为( ) ＋－
56m3m－－ mol·L1 B.mol·L1 V112V
m－C.mol·L1 56Vm－D. mol·L1 84V
－14、将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为
( )
A．5a/b mol/L
C．b/5a mol/L B．10a/b mol/L D．a/b mol/L
－15、300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是
( )
A．1∶3
C．2∶1 B．2∶3 D．2∶9
16、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是( )
A．4∶3 B．5∶4
C．4∶5 D．1∶1
17、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
19、下列说法不正确的是( )
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol·L
1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
20、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A．2.5×1019个
C．5×1019个
B．2.5×1022个 D． 5×1022个 －1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶
第Ⅱ卷（50分）
三、填空题(本题包括4小题，共50分)
21、（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：
写出有关反应的化学方程式：
第①步；
第②步；
第③步；
第④步。
22、（16分）（1）1 mol CO(NH2)2中含________ mol碳原子，________mol氮原子，________ mol氢原子，________ mol氧原子，所含氧原子数跟________ mol H2O所含氧原子数相等。
（2）0.5 mol的Fe含________个铁原子，质量是________g；2.107×1024个铁原子是________ mol Fe，质量为________g。
(3)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，原子个数之比为________，质量比为________，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，原子个数之比为____，体积比为________；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是________。
23、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为L1(小数点后保留一位)； －(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)＝__ mol·L1； ＋－
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填序号)；
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为
143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－
＋－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 －①所配制的稀硫酸中， H的物质的量浓度为________mol·L1；
②需用浓硫酸的体积为________mL。
24、（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量是_______________ ；
⑵原浓盐酸的物质的量浓度是_______________。
高一化学答案
1-5：CDDCB 6-10：DBDDA 11-15：CDBBD 16-20：CDBCA
21、(每空3分，共12分)
22、（每空1分，共16分）(1)1， 2， 4， 1， 1；
(2) 3.01×1023， 28， 3.5， 196；
(3)1∶1， 2∶3， 1∶22， 22∶1， 44∶3，
23、(除外(3)每空3分，共14分)
(1)4.0 (2)0.04 (3)C (2分) (4)①4.6 ②250
24、 (每小题4分，共8分)
（1）17.4g （2）9 mol/L
22∶1， 3∶2。
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