第四节难溶物的溶解平衡(第一课时)
【学习目标】知识与技能：能说出难溶电解质的溶解平衡的建立过程，会运用平衡移动原理分析、总结溶解平衡的影响因素。
过程与方法：通过溶解平衡的建立过程掌握有关知识。
情感态度与价值观：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
【重难点】难溶电解质的溶解平衡及影响因素。
自学指导内容、学法
展示方案内容、方式
知识点一：难溶电解质
【学法指导】阅读课本P61-62。思考下列问题。
1．什么是难溶电解质？
2．难溶物的溶解度是否为0？
3．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
4．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
知识点二：沉淀溶解平衡与溶度积
【学法指导】阅读课本62页和65页自主完成下面的内容
1．沉淀溶解平衡（课本P62）
2．溶度积常数（溶度积）（课本P65）
【练习1】写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。
AgCl
Fe(OH)3
Ag2SO4
3．影响溶度积的因素（结合影响化学平衡常数的因素）
注意：
（1）溶液中离子浓度改变时能使平衡移动，而Ksp。(填变大、变小或不变）。
（2）不能仅根据 Ksp的大小比较溶解能力的强弱。只有当化学式所
表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强。
如：Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)；溶解度：AgCl> AgBr> AgI
（3）溶解度也能反映物质的溶解能力，溶解度的大小不仅受温度的影响，还受离子浓度的影响。
知识点三：溶解平衡的影响因素
【学法指导】结合勒夏特列原理，分析影响溶解平衡的因素
内因：
外因：
【展评提示】
1．口头展示知识点一的内容
2．口头展示知识点二1
3．板书展示知识点二2、3及练习1
4．板书展示知识点三
【课堂练习】
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A．溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2．下列说法中正确的是（）
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）
A．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，其溶解度不变
【课堂小结】
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