第三单元化学平衡的移动
第1课时 影响化学平衡状态的因素
[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。
1．浓度的变化对化学平衡的影响
实验探究
－实验原理：Cr2O2
7＋H2
O
－＋2
4＋2H
橙色 黄色
－1实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·LK2Cr2O7溶液。
－1②向一支试管中滴加1 mol·LHNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。
－1③向另一支试管中滴加1 mol·LNaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。
－OH的浓度，
＋减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。
基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2．压强的变化对化学平衡的影响
其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
3．温度的变化对化学平衡的影响
实验探究
实验原理：Co2＋＋4Cl－
－2
4 ΔH>0
粉红色 蓝色
实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。
放热方向移动。
4．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
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