第3课时 化学平衡常数
[目标要求] 1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
一、化学平衡常数
1．表达式
对于一般的可逆反应：aA(g)＋b
B(g)
C(g)＋dD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状
cc?C?·cd?D?
态时，平衡常数的表达式为：K＝ca?A?·cb?B?
2．意义
(1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之就转化越不完全，转化率就越小。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
二、反应物的平衡转化率
1．定义
物质在反应中转化量与起始量的比值。
2．表达式
ΔnΔcα＝×100%。 n始c始
3．意义
反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
知识点一 化学平衡常数
1．关于化学平衡常数的叙述，正确的是()
A．只与化学反应方程式本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
答案 A
解析 大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
2．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)
－14(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L、CH4 0.2 mol·L时，上述反应()
A．正向移动B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定 答案 A
0.2解析 Q＝20.408 ?0.7?
Q<K，说明该反应没达到平衡，v正>v逆。
知识点二 转化率
3．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)＋B(g)
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