第2课时 影响化学反应速率的因素
[目标要求] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
一、有效碰撞理论
1．化学反应的过程
化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。
2．活化分子
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。
3．活化能 活化分子高出的那部分能量叫做活化能。
4．活化分子百分数
活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。
5．有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。
6．活化能与化学反应速率
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。
二、影响化学反应速率的因素
1．浓度对化学反应速率的影响
(1)影响 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
(2)原因
其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
2．压强对化学反应速率的影响
(1)影响
对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
(2)原因 对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大；反之，减小压强，反应速率减小。
3．温度对化学反应速率的影响
(1)影响 其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。
(2)原因
其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大；反之，降低温度，反应速率减小。
4．催化剂对化学反应速率的影响
(1)影响
1
www.99jianzhu.com/包含内容：建筑图纸、PDF/word/ppt 流程，表格，案例，最新,免费下载,施工方案、工程书籍、建筑论文、合同表格、标准规范、CAD图纸等内容。