第3课时 常见的弱电解质
[目标要求] 1.理解水的离子积常数。 2.掌握酸碱对水的电离平衡的影响。
一、水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。
H2O＋H2
或2H2ΔH>0 ΔH>0，
通常简写为H2ΔH>0。 二、水的离子积
－7对于纯水来说，在25℃时，1 L纯水中只有1×10 mol H2O电离，根据水的电离方程
＋－7－1－－7－1式，我们可以知道，在纯水中c(H)＝1×10 mol·L，c(OH)＝1×10 mol·L，所以，
＋－－142－2＋－在25℃时，c(H)·c(OH)＝1×10mol·L，通常把c(H)与c(OH)的乘积用KW表示，
叫做水的离子积常数，简称水的离子积。根据实验验证，在温度一定时，KW是一个常数。升
＋－6－1温，KW增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，如100℃：c(H)＝1×10 mol·L，KW
－122－2＝1×10mol·L，pH＝6，此时溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。降温，KW将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、影响水的电离平衡的因素
1．酸、碱
＋在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c(H)发生
＋－改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H)增大，c(OH)变小，pH变小。
2．温度
＋－由于水电离过程吸热，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移，c(H)、c(OH)同时
＋－增大，pH变小。但由于c(H)与c(OH)始终保持相等，故溶液仍显中性。
3．易水解的盐
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，KW就不变。
4．其他因素
＋如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H直接作用，因而促进水的电离平衡向电
离的方向移动。
知识点一 水的电离
＋－7－1－1．在某温度时，测得纯水中的c(H)＝2.0×10 mol·L，则c(OH)为()
－7－1A．2.0×10 mol·L
－7－1B．0.1×10 mol·L
－14－7－1C．1.0×10/2.0×10 mol·L
D．无法确定
答案 A
解析 根据水的电离方程式H2O
＋－＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H)＝c(OH)。而该温度下的纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1>1.0×10－7 mol·L－1，则所处温度高于25℃，但水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1，故答案为A。1
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