第2课时 弱电解质的电离平衡
[目标要求] 1.理解弱电解质的电离平衡。2.掌握电离常数及电离度的概念。
一、外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。
1．浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，溶质分子的电离程度减小。
2．温度 升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
二、电离常数
1．表示方法
c?A＋?·c?B－? ＋－对于
AB＋B，K＝。 c?AB?
2．K的意义
用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。多元弱酸只考虑第一步电离。
3．影响因素
电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
4．电离度
(1)弱电解质的电离度用α表示
已电离的弱电解质浓度则α＝×100%， 弱电解质的初始浓度
已电离的弱电解质的分子数或α＝ 弱电解质的初始分子数
已电离的弱电解质的物质的量或α＝×100%。 弱电解质的初始物质的量
(2)影响电离度的因素
①温度
升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。
②浓度
加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。
知识点一 弱电解质的电离平衡
1．下列说法正确的是()
－＋A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
－＋B．根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
＋－C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
答案 D
解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3
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