离子共存
1.复分解反应
（1）有气体产生：易挥发的弱酸的酸根与H+反应
CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS -
（2）有沉淀生成：
SO42-：Ba2+（不溶）、Ca2+、Ag+（微溶）
CO32-：Ba2+、Ca2+（不溶）、Mg2+（微溶）
OH -：Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+
Cl -：Ag+
S 2- ：Fe2+
I -：Ag+
（3）有弱电解质生成：
H+：OH -、CH3COO -、PO43-、HPO42-、H2PO4 -、F -、ClO -、AlO2-、SiO32-、CN - 酸式弱酸根与OH -：HCO3 -、HPO42-、HS -、H2PO4 -、HSO3 -、NH4+
（4）一些容易发生水解的离子：
碱性条件可存在：AlO2-、S2-、CO32-
酸性条件可存在：Fe3+、Al3+ 两类离子不可同时存在于同一溶液中，会发生双水解
2.氧化还原反应
（1）强还原性的离子与强氧化性的离子：
e.g. Fe3+：S2-、HS -、SO32-、I -
（2）酸性或碱性的介质中：
S2-、HS -、SO32-、HSO3-、I -、Fe2+：MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO – 酸性条件下不可存在：SO32-+S2-+H+
强酸性条件下不可存在：Fe2++NO3-+H+、MnO4-+Cl -+H+
3.双水解
Al3+：HCO3-、CO32-、HS -、S2-、AlO2-、ClO -
Fe3+：CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO –
4. 络合反应
SCN-：Fe2+、Fe3+
5.附加条件
（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液（HCl）、加入铝粉有氢气产生（H+或OH-）由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液、使pH试纸呈红色（H+）呈紫色（OH-）、使甲基橙变红的溶液（H+）、新制氯水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-）
（2）有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+
（3）MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
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