http://www.99jianzhu.com
一、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
二、熟记常考离子的性质
注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
三、常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH＜7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液
呈红色的溶液。
碱性溶液：pH＞7（常温）；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红
色的溶液；。
＋呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出氢气的溶液（注：硝酸另外）；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)或
c(OH)等于10amol/L（a＞7）的溶液。 ——
四、常见问题
1、所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、AlO2、SiO23、CN与H都不能大量共存。 －－－－－－＋
http://www.99jianzhu.com
2、酸式弱酸根离子如HCO3、HS、HSO3既不能与OH大量共存，又不能与H大量共存。
＋＋＋－－－－－＋ －23、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Ag等不能与SO24、CO3等大量
共存，Mg2不能与OH、CO23大量共存。 ＋－－
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2、CO23、C6H5O等必须在碱性－－－－
条件下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3必须在＋＋＋＋酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2、HS、SO32、HSO3、I和Fe3不能大量共存；ClO－－－－－＋
－、MnO4、NO3(H)与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2等不能大量共存。SO32和S2在碱性溶－－＋－－－－－＋－－
－－＋液中可用大量共存，但在酸性溶液中则由于发生2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O反应不能大量共存；
H与S2O32不能大量共存，二者反应的方程式为2H＋S2O32＝S↓＋H2O＋SO2↑。 ＋－＋－
6、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3与SCN不能大量共存。 ＋－
7、审题时应注意题中给出的附加条件。
（1）加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H)或c(OH)＝1×10
有两种可能：酸溶液或碱溶液。
（2）无色溶液则没有Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色离子的存在；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液+++-＋－－10mol·L－1的溶液都
不同，注意澄清透明溶液不一定色无色溶液。
（3）遇淀粉—碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
（4）注意“可能”共存，还是“一定”共存等。
www.99jianzhu.com/包含内容：建筑图纸、PDF/word/ppt 流程，表格，案例，最新,免费下载,施工方案、工程书籍、建筑论文、合同表格、标准规范、CAD图纸等内容。