2017届高三12月联考
化 学
分值：100分 时量：80分钟
答题说明：
1.考生必须将答案准确写到答题卡上，写在试卷上的一律无效；
2.可能用到的原子量：H: 1C: 12N：14O：16 Fe：56Ba：137Ca 40
Mg: 24 Cu: 64
一、选择题：（每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是()
A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
C．一定条件下， 1mol苯甲醛最多能与3molH2反应
D． 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
2.下列表示不正确的是 ．．．
A.MgF2的电子式： B.二甲醚的结构简式：CH3—O—CH3
C.NH3分子的比例模型： D.氧原子（O）的结构示意图：18
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol?L的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NA —1—
B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 NA
C.标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2NA
D.20 ml 2mol? L H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
4．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描—1述，不正确的是（ ）
A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞Z
C．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D．原子序数：Y＞X＞Z＞W
5．下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
6． 图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图
乙 是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2
C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
-+D．乙中正极发生的电极反应为CO2+5e+6H═CH3OH+H2O
7．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )
A．C4H10的二氯取代物有4种
B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C．乙苯的一氯取代物只有3种
D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种
8．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
9．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( )
A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5
B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl）＞C（CH3COO）
C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣﹣
﹣）
D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同
10．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（ ）
A．它能与纯碱溶液反应
B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种
C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应
D．该有机物能发生取代反应
11．下列实验操作或原理正确的是
CH3CH2CH2Br KOH CH3CH2OH
酸性
KMnO4
溶液
甲 乙
A．用装置甲收集SO2气体
B．用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高
12．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
13．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
B．SO42﹣ C．Ba2+ D．Mg2+ A．Na+
14．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）
15．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na、Fe、SO4、HCO3 +3+2﹣﹣
B．b点对应的溶液中：Na、S、SO4、Cl +2﹣2﹣﹣
C．c点对应的溶液中：Ag、Ca、NO3、Na +2+﹣+
D．d点对应的溶液中：K、NH4、I、HCO3 ++﹣﹣
16．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B．参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g
C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L
二、非选择题：（每空2分，共52分）
17．（12分）（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______． （2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：
请写出该反应的离子方程式__ ___．
（3）草酸钙晶体（CaC2O4?H2O）可用作分离稀有金属的载体．
①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）
?L1?min1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确﹣﹣
的是__________（填答案选项编号）．
A．平衡不移动，CaO的质量不变
B．平衡发生移动，且CaC2O4的分解率增大
C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小
②某温度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此﹣﹣
时溶液中的c（C2O42）= mol?L1．已知：该温度下，KSP（CaC2O4）=5.0×109；KSP（CaCO3）﹣﹣﹣
=2.5×109． ﹣
18．(12分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
实验内容：Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液。
（1）该过程涉及主要反应的离子方程式是 。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以
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