2014-2015海淀区高三年级第一学期期末练习
化学
（考试时间90分钟 满分100分） 姓名：时间：成绩：
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Ag 108
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确．．．的是（ ）
A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
2．下列关于材料的说法中，正确的是 （ ）
A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3．下列说法正确的是 （ ）
A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
OH CH2OH B．和互为同系物
C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
CH3CH3
D．32H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．Cr2O72- → CrO42- B．HNO3 → NO2
C．SiO2 → SiD．CH3CH2OH → CH3CHO
5．下列事实对应的化学用语正确的是（ ）
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O
C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：1
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O
6． 关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O
＋＋H3O＋CO32 ＋－－－－B．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)=c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO32)
C．微粒浓度关系：c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32) ＋－－
D．微粒浓度关系：c(Na)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO32)] ＋－－
催化剂
高温高压 7．N2(g)+3H2(g)
是 （ ） 2NH3(g) △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的
① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压
A．①④ B．①②C．②③ D．③④
8．下列有关实验叙述正确的是 （ ）
A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说
明淀粉没有发生水解反应
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了
水解反应
9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分
数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是 （ ） ．．．
A．含有C、H、O三种元素
B．相对分子质量为60
C．分子组成为C3H8O
D．结构简式为CH3CHOHCH3
10．关于下列装置的说法正确的是 （ ）
2
① ②
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
．．．
A．①②两溶液中c(OH)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．CN-中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-
D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L
－ 3
13．下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
14．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表： 下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的△H> 0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D． t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，
则该温度时反应的平衡常数的数值为100
第II卷（非选择题，共58分）
15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸
溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
4
② 滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。
③ V1和V2的关系：V1V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。
② 步骤3中现象a是。
③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
。 5
16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
图1
图2
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板 用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。
（2）图2中，钢闸门C做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
反应式为，检测该电极反应产物的方法是。
E
F
ClO-、H2O
浓盐酸
交换膜
乙二酸溶液
图3 图4
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸
盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
① E为该燃料电池的极（填“正”或
“
负”）。F电极上的电极反应式为。
② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙
醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。 ① N电极上的电极反应式为。
6
② 若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol。
17．（12分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
CH=CHCOOH肉桂酸试剂 b24( C12H12O2 )G
CH
3
OH
2
PAS—Na
已知：OO
ORRCH①
②
③NO2CH3CH=CCOOHCH3或HRNH2COOH+
回答下列问题：
CH3
（1）生成A的反应类型是。
（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为。
（3）写出由A生成B的化学方程式：。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸
与试剂b生成G的化学方程式：。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式。
（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。
a．苯环上有三个取代基；
7
b．能发生银镜反应，且1 mol该有机物最多生成4 mol Ag。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。
18．（10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的
流程如下。
Na2S2O35H2O已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。
II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是
。
（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。
① A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是
。装置B的作用是
。
② C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2
S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、
和。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到
单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。
19．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
8
A B
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
FeCl3溶液显酸性的原因是。
写出装置A中产生SO2的化学方程式：。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没
有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：
。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为
。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．。
9
2014-2015海淀区高三年级第一学期期末练习（答案）
化学试卷参考答案 2015年1月
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1． 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。 2． 简答题中划线部分为给分点。
3．化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。“为反应条件。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。 4．合理答案酌情给分。
15．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）① CH3COOH
CH3COO +H+ （2分）
－
”视
② b、c （2分，漏选得1分，错选不得分）
（2）① I ② 0.1 mol·L-1
③ < ④ c(CH3COO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH)
－
－
（3）① Fe3++3SCN
－
Fe(SCN)3 （2分）
② 出现白色沉淀 ③ AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI < AgSCN，
Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。 （2分）
10
16．（13分，未标分数的空，每空1分）
（1）b 锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e- 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换
（2）阴 2Cl - 2e=== Cl2↑ －－
湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液，变蓝）
（3）① 负 ClO+ 2e+ H2O === Cl+ 2OH（2分） －－－－
② Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑
（4）① HOOC-COOH + 2e + 2H+ ===HOOC-CHO + H2O （2分） －
② 2 （2分）
17．（12分，未标分数的空，每空1分）
（1）取代反应（或硝化反应）
知：OO
CHCHCOOH（2）醛基 CHO ①33
②
（3）NO+ Br22FeBrBrNH2+2HBr （2分）
CHCHCOOCH2CHCH2+H2O③2CH3KMnO4/H+COOH浓CHCHCOOH+CH2CHCH2OH
（4）
（写“→”不扣分）（2分）
（5）a
COOH
Br
2
3
OHCCHO COONa + 3NaOH ONa2OHC+ 2H2O + NaBr（6） （2分） CHO
（7）6 或 3
18．（10分，未标分数的空，每空1分）
（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率
（2）b
11
（3）① 该反应的实质是H+与SO32反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+和c(SO32)－－
生成SO2速率更快
防止倒吸
② 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O 或 2H2S + H2SO3 === 3S↓+ 3H2O （2分）
Na2SO3 + S Na2S2O3 （2分）
（4）FeS2 + 2HCl === FeCl2 + H2S↑+ S↓ （2分）
19．（10分，未标分数的空，每空1分）
（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（2）H2O + SO2HSO+－
2 （1分）
3+－
2+1分）
Fe3+ + HO + Fe(HSO + SO－23)2+ === 2Fe2+42 + 3H+
（3）生成蓝色沉淀
（4
2分） 2分）2分） 2分） 12 （ （共 （ （
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