无机化学常用公式小全
第一章
1：理想气体状态方程
pV?nRT
（该公式的各类变体详见第四章）
2：实际气体状态方程。
2??n???p实?a????V实?nb??nRT ?V?????
3：混合气体的分压定律
V总p总??pipi?p总gxi?p总 Vii
4：Graham气体扩散定律
p?p?g（x剂）
?p?p?g（x质）=p?k’b?kb?k?p?k’?
7:沸点升高公式
?Tb?k’?p?kbb
?Tf?k’?p?kfb
8：溶液渗透压公式
??cRT
?V?nRT
第二章
常用物理量一览表
（无论x是什么量） 1：?x?x?终??x始
2：W??p外g?V
3：（热力学第一定律）?U?Q?W 4：恒容反应热
（1）?U?QV
（2）QV??Cg?T
（3）??QV1
?T1??T?QV1?QV21（推论1） ?T2?T2QV2
（4）m1Q1mQ?22（推论2） M2?T1M2?T2
5：恒压反应热
（1）H?U?pV
（2）Qp??U?W??U?p外?V??U2?U1??
?p2V2?p1V1???U2?p2V2???U1?p1V1???H 6：Qp与Qv的关系
（1）Qp?Qv??nRT
（2）?rHm??rH?
（3）?rHm??rUm???RT（注：左右两边的单位为J·mol-1） 7：标准生成热的应用
????rHm??vi?fH（生成物）?v?H（?mifm反应物）
ii
8：燃烧热
????rHm??vi?cH（m反应物）??vi?cH（m生成物）
ii
（注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵
S?kln??k?1.38?10?23J?K?1? ?S?Qr（注：该公式只在恒温可逆过程中成立） T
????rSm??viS（m生成物）??viS（m反应物）
ii
10：吉布斯自由能
?rU?Q?W体?W非?Q??rU?W体?W非
??rU?(?p?V)?W非??rH?W非
Qr?T?S??rH?W非
???H?T?S???W非
????H2?H1???T2S2?T1S1?????W非
????H2?T2S2???H1?T1S1?????W非
??G2?G1????G??W非(G?H?TS)
11：标准生成吉布斯自由能
????rGm??vi?fG（生成物）?v?G（?ifm反应物） m
ii
??? ?rGm??rHm?T?rSm
第三章
1：反应平均速率
v?A??
2：反应瞬时速率 c?A?2?c?A?1t2?t1??c?A? ?t
??c?A??dc?A? v?A??lim?????t?0?tdt??
3：速率方程
aA?bB?cC?dD
v?k??c?A?????c?B???mn
（注：k是反应速率常数，m，n称为A,B浓度的幂指数，不一定等于反应系数，三者皆可
以通过实验测得。）
4：反应级数
N=m+n
5：速率常数
kakbkckd??? abcd
6：各级反应反应物浓度与时间的关系
（1） 零级反应
c?A??c?A?0?kt
t1?
2c?A?02k
（2） 一级反应
lnc?lnc0??kt
t1?
2ln10glog20.693 ?kk
（3） 二级反应
11??kt cc0
t1?
2l kc0
（4） 三级反应
11??kt 22cc0
t1?
2l 2kc02
（注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应） 7：温度对化学反应速率的影响
k?Ae?Ea
RT
lnk?lnA?Ea RT
lnk2Ea?11?Ea?T2?T1???????? k1R?T1T2?R?TT12?
第四章
（注：本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd或Aa=Bb+Cc表示）
1：平衡常数公式（以反应（1）为准）
Kc?c?c?gc?d?
c?a?gc?b?ACDBKp?p?c?gp?d?
p?a?gp?b?ACDB
2：（revision）理想气体状态方程及其变体。
pMr??RT?pV?
3：经验平衡常数。 mnRT?pV?nRT?p?RT?p?cRT MrV
CDp?c?p?d?c?c?c?d?????pp?K??ABABc?a?c?b?p?a?p?b?????ccppCD
4：化学反应等温式及其变体。
??rGm??rGm?RTlnQ
??rGm??RTlnK?
??rGmlnK? RT?
?rGm?RTlnQ?RTlnK??RTln
5：温度对化学平衡的影响
?? ?RTlnK???rHm?T?rSm
???rSm?rHmlnK?? RRT?Q K?
???11??rHmK2ln????? K1R?T1T2?
第七章
变形性大小判断方法（变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱）
（1）分子变形性：与分子的大小有关，分子越大，变形性越大。
（2）离子变形性：①离子极化作用（阳离子→阴离子）
1.电荷数越高，极化作用越强。
2.电荷数相等，价电子层结构相同，半径越小，极化越强。
3.e18 or 18+2＞e9~17＞e8
②离子变形性（阴离子，也有阳离子）
1.价电子层结构相同，电荷数越大，变形性越小。
2.价电子层结构相同，电子层越多，半径越大，变形性越大。
3.e9~18 or 18+2＞＞e8。
4.阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子，如Pb2+，Hg2+，Ag+等。
5.复杂阴离子变形性不大，中心离子氧化数越高，变形性越小。
③相互极化作用（阴离子→阳离子）
1.e18 or 18+2容易变形，易引起相互极化作用及互相极化作用。
2.e18的阳离子附加极化作用自上而下递增，加强二者的总极化作用。
3.在具有e18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。
4.一般来说，阳离子所含d电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。
第八章
1：酸碱解离平衡常数及其各类变体。
（酸解离以HAc==H++Ac-为例，碱解离以NH3·H2O==NH4++OH-为例）
?c?H????c?H???cH?cAc?????????cH????Ka??当c＞400K时）?
OH??c0=0pn??lgn
4：指示剂理论变色点
pH?pKi???1?
5：缓冲溶液的pH
?c??c?pH?pKa?lg?酸?pOH?pKb??lg?碱
?c盐??c盐
6：水解平衡常数
???KwKwKwK??????? KaKbKaKb?h?? ?
7：水解度
2 5 4 3 1
1：先无机后有机：Cl先，PH3P后
2：先离子后分子：Cl先，H2O后
3：同类配体看配位原子字母表顺序：H2O先，N后
4：配位原子相同，原子少的在前NO2，NH2先，NH2OH后
5：原子数相同看其他原子字母表顺序NH2先，NO2后。
读作：二氯化氯·氨基·硝基·羟胺·水·三苯基膦合铁（III）
2：影响分裂能大小的因素
（1）Δp＞Δo＞Δt
（2）中心离子电荷高，分裂能大
（3）周期较大的过渡金属元素轨道较伸展，与配体作用大。分裂能大。
（4）I-＜Br-＜SCN-＜Cl-＜F-＜OH-＜-ONO-＜C2O42-＜H2O＜NCS-＜
NH3＜en＜NO2-＜CN-≈CO- 3：晶体场稳定化能
CFSE=E球-E晶=0-E晶=∑E轨道-∑P
对于八面体场来说，（Δo=10Dq）
E(dγ)=0.6Δo=6Dq E(dε) =-0.4Δo=-4Dq
对于四面体场来说（Δt=10Dq）
E(dγ)=-0.6Δt=-6Dq E(dε) =0.4Δt=4Dq
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