第一章原子结构与性质
第一节原子结构
一、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的、少量的其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 核外电子排布的一般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳
(3)原于最外层电子数目不能超过个(K层为最外层时不能超过2个电 子)。
(4)次外层电子数目不能超过(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过 个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子
二、能层与能级
多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、
L、 M、 N、 O、 P、 Q……
能量由低到高
即每层所容纳的最多电子数是：2n但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能层KL MNO…… 能级 最多电子数… 各能层电子数 ……
（1） 每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……
（2） 任一能层，能级数=能层序数
（3） s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍
三、构造原理
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。 电子所排的能级顺序：
1、、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布
氯
钪：
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