湖北通山2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质综
合测试试卷
（考试时间：100分钟试卷满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的
是 (
)
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为+7 D．X的单质的熔点比Z的低
2、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和
电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤它们的还原
性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤
3、下列有关物质性质和结构正确（）
A.31
15P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内
含有15个中子
B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增
大而减弱
D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4
4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满
足8电子结构，下列说法正确的是 （）
A．若简单离子为X2－ 和Y－，则X2－的还原性强于Y－
B．若简单离子为mXa＋与nYb－，则m＋a = n－b
C．X、Y不可能为同一周期元素
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D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY 5、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ） A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AD2中可能既有离子键又有共价键
C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B
D．BCD分子一定是直线型非极性分子6、下列排序正确的是（ ）
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 7、下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点:Li>Na>K
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 8、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是( )
A. 2y-x+z=8 B. y=4
C. R一定是硫元素D. R一定处于第三周期 9、下列性质比较正确的是( ) A.离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F- B.酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3 C.还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2- D.沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷 10、下列说法正确的是( )
A．Ca2+、K+、Cl—、S2— 四种离子的半径依次减小 B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2
C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D．一个乙醛分子中存在7对共用电子
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11、用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
甲乙
丙 丁
A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
C．用丙装置可实现对铁钉的保护
D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
12、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
13、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来
(n+1)-14、已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单dD
离子，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：C>D>A>B B.原子序数：b>a>d>c
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