高考化学总复习基础模块综合检测题5
一、选择题
1．下列说法中正确的是
＋－A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
＋－D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O＝2Na＋O2
解析：选C。电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错； 二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确； Na2O溶于水时与水发生反应，D错。
2．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水
解析：选C。饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。
3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
＋＋－－A．Na、Al3、Cl、OH(5∶2∶7∶4)
＋＋－－B．NH4、Ba2、OH、Cl(1∶1∶1∶2)
＋＋－－C．Fe3、Na、Cl、S2(1∶2∶3∶1)
＋＋－－D．K、H、I、HCO3(1∶1∶1∶1)
＋－＋解析：选B。A选项中发生反应Al3＋3OH＝Al(OH)3↓，Al3过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，
＋－没有沉淀生成；C选项Fe3与S2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应
＋－H＋HCO3＝CO2↑＋H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。
＋－＋－4．在同一溶液中，含有NH4、I、Ba2、Cl等离子，则该溶液可能的pH和介质是
A．pH＝1，稀硝酸为介质
B．pH＝3，硫酸为介质
C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质
D．pH＝12，氨水为介质
－－＋解析：选D。溶液中含有还原性的I，与稀硝酸、ClO均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2与
H2SO4不能共存，B错误。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋＋－－A．使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I、S2O23
＋c?H?－－－2＋B．常温下，加水稀释时、NO3、Br －CH3COO、Bac?OH?
－－＋－－C．0.1 mol·L1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3、Na、SO24、Cl
－＋＋－－D．0.1 mol·L1Na[Al(OH)4]溶液：NH4、K、HCO3、SO23
－解析：选B。能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S2O23不能大量存在，会发生反应：
＋c?H?＋2－S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O，A选项错误；加水稀释时－c?OH?
－＋－离子可以大量共存，B选项正确；[Fe(CN)6]3与Fe2不能大量共存，C选项错误；0.1 mol·L1Na[Al(OH)4]
－－溶液中[Al(OH)4]与HCO3不能大量存在，D选项错误。
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