第十单元酸和碱复习学案
Fe2O3 + H2SO4 （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
课题一常见的酸和碱班级姓名
[考试要求]：
1、认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途 2、认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液 3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
知识梳理：
考点一、酸碱指示剂
1、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 2、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
1、盐酸的化学名称，浓盐酸具有性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形
成 ，暴露在空气中质量会，质量分数会 。工业用盐酸常略显色。
2、浓硫酸具有性性 性，暴露在空气中质量会，质量分数
会 。稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入 里，并用不断搅拌。
3、浓硝酸具有性，瓶口易形成 。
4、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+
） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） Fe + H2SO4— Zn+ H2SO4—注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +HCl（注FeCl3溶液：黄色） 现象：
CuO + HCl （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4（注CuSO4溶液：蓝色） 现象： 考点三、常见的碱
1、NaOH是 色固体，溶于水，并放出 ；易吸水而潮解，所以实验中可用做。NaOH的俗名有、 ，是一种腐蚀性很强的碱。工业上可做化工原料。
2、Ca(OH)2是色状固体,俗名 ，溶于水，它的水溶液叫Ca(OH)2的用途十分广泛，建筑上用做建筑材料，农业上用于 、制波尔多液，工业上可制NaOH和漂白粉等。
3、碱的化学性质：
1、与指示剂的反应：可溶性碱的溶液能是紫色石蕊试液变，无色酚酞变。
2、与某些非金属氧化物的反应：（完成以下化学方程式） Ca(OH)2 + CO2—（用于检验CO2 ，因为有浑浊现象）
NaOH + CO2—（用于吸收CO2，此反应无现象）
NaOH + SO2— NaOH + SO3—
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH HCl + Ca(OH)2H2SO4 + NaOHH2SO4 + Ca(OH)2
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