第一单元分子构型与物质的性质
第1课时 分子的空间构型
●课标要求
1．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
2．结合实例说明“等电子原理”的应用。
●课标解读
1.能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型。
2．能用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。
3．利用“等电子原理”推测分子或离子中中心原子的杂化轨道类型及空间构型。 ●教学地位
本节主要内容有：(1)杂化轨道的类型；(2)分子的空间构型；(3)等电子原理。上述内容在近几年的高考试题中，重现率较高，是各级考试命题的热点内容。
●新课导入建议
研究表明，CH4分子为正四面体构型，所以CH2Cl2的结构只有一种，为四面体形。最新研制的一种分子式为PtCl2(NH3)2的抗癌药，其有2种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，有抗癌作用；一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，但没有抗癌作用。
(1)PtCl2(NH3)2是否和CH2Cl2一样具有四面体结构？
(2)两种固体溶解度不同的原因是什么？
若解决上述问题，请学习“分子构型与物质的性质”。
●教学流程设计 课前预习安排：?1?阅读教材P66～72。?步骤1：引入新课?步骤2：处理CH4的空间?2?完成[课前自主导学]
构型：
3(1)sp杂化。
(2)CH4分子中化学键的形成。
(3)空间构型。
3其中：师生一起突破sp杂化。?步骤3：BF3、BeCl2的空间构型：模仿处理CH4的空间
构型的模式，通过同学之间交流讨论，老师轮回指导完成，同时完成[探究1]，将分析中心原子杂化方式上升到一般规律高度。
?
步骤7：布置作业：完成[课后知能检测]
步骤5：课堂小结
?步骤6：处理[当堂双基达标]??
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