1.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序
数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子
数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种
常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是
A. X位于元素周期表中第2 周期第ⅦA族
B.W元素的最高正价等于它的主族序数
C.X的单质与Y的单质相比，熔点较高的是X
D.Z元素的气态氢化物的沸点在同主族元素的气态氢化物中最低
2、X、Y、Z、W四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．以上四种元素的原子半径大小为X＜Y＜Z＜W
B．X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物
C．W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
3、某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无
现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
4、无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具
有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ▲ ， C的电子式是 ▲ 。
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式： ▲ 。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
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