酸碱盐知识梳理
酸
1）电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。（HmX=mH++Xm-）
2）酸的定义：电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。
3）常见的酸：
酸 ） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）?
） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）?? 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
4）常见酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
酸的通性
酸的化学性质： 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+。
1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：酸使紫色石蕊溶液变红。（硅酸不能）
2）酸+活泼金属 → 盐+氢气（基本反应类型：置换反应A + BC = B + AC） （这里不包括浓硫酸和硝酸，金属主要是Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb）条件：a、酸指盐酸和稀硫酸，b、金属在活动性顺序中位于氢之前
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3）酸+金属氧化物 → 盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4）酸+碱 → 盐+水(酸和碱的反应也叫中和反应；反应放热)
NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
5）酸+盐 → 新酸+新盐
碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（两种沉淀是不溶于稀硝酸的）
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