青岛九中高二化学试卷编号 2-L-1
选择题每个有1-2个正确答案。 1.
1
第一周晚自习练习（化学反应热、焓、热化学方程式）
2014年9月3日
下列说法不正确的是() ．
1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ
2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－1 8.
8
A．化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关 B．生成物总能量一定低于反应物总能量 C．放出热量的反应不一定是放热反应
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 2.
2
1
有如下3个热化学方程式：H2(g)＋2(g)===H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①
2
下列说法正确的是（）
1
H2(g)＋22(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1 ③ 关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是()
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3.
3
(2012·广州高二检测)下列变化过程，属于放热反应的是()
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败 A．②③④⑤⑥4.
4
B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤
22正确的．
下列各项与反应热的大小无关的是
是()
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量 10.
10
A．反应物的状态B．生成物的状态 C．反应物的多少 D．表示反应热的单位 5.
5
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其
逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol
－1
，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()
－1
－1
－1
－1
A．－183 kJ·molB．183 kJ·molC．－826 kJ·molD．826 kJ·mol 6.
6
关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol1，下列说法正确的是
－
A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)△H＝-285.8 kJ·mol-1 11.
11
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 7.
7
1
已知热化学方程式：SO2(g)+ 22(g) = SO3(g)△H = ―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2
和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ()。
下列热化学方程式书写正确的是()
－1
A．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol
A. 196.64kJB. 196.64kJ／molC. < 196.64kJD. > 196.64kJ
1
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