课时跟踪检测(五) 元素周期律

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课时跟踪检测（五）元素周期律

1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化

解析：选B 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。

2．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()

A．原子电子层数不变

B．从钠到铝金属性增强

C．最高正价数值逐渐增大

D．从硅到氯负价从－4→－1

解析：选B 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B选项错误。

3．依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()

A．酸性：H2SiO3＞H2CO3

B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O

C．碱性：CsOH＞Ca(OH)2

D．若离子半径：R2＞M，则原子序数：R＞M －＋

解析：选C 由于非金属性C＞Si，故酸性：H2SiO3＜H2CO3，A错误；非金属性：O＞S＞Se，则热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，B错误；由于金属性：Cs＞K＞Ca，故碱性：CsOH＞KOH＞Ca(OH)2，C正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D错误。

4．利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

解析：选C N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。

5．下列说法正确的是()

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

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C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强

解析：选D A项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从C到F，非金属性逐渐增强，错误；B项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误；C项，非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D项，金属性K>Na>Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，正确。

6．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )

A．非金属性强弱：I>Br>Cl

B．原子半径大小：Na>P>S

C．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2

D．金属性强弱：Na>Mg>Al

解析：选A A项，同主族从上到下，非金属性减弱，错误；B项，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，正确；C项正确；D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，正确。

7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z

B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

解析：选B 同周期从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，D错误。

8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是( )

A.原子半径Z<M

B．非金属性：X<Z

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

解析：选D 根据元素周期表可知，Y、Z元素位于第二周期，M、X元素位于第三周期，则M元素是Al，X是Si，由此进一步可推Y为N，Z为O。A项，原子半径M>Z，

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正确；B项，O的非金属性强于Si，正确；C项，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，有两性，正确；D项，N的非金属性强于Si，所以Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比X(Si)的强，不正确。

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________。解析：(1)W、X属于短周期元素，且都是金属，两者最高价氧化物对应的水化物能发生反应，推出W为Na，X为Al，Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH

－

===AlO2＋2H2O。(2)Y、Z属于同一短周期元素，Y的低价氧化物与Z单质可发生反应，推测Z为Cl，氯气具有强氧化性，Y为S，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，其发生反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(3)氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即Cl>S，氢化物稳定性HCl>H2S。(4)S2与Cl、Na与Al3分别是电子层结构相同的离子，原子序

－

＋

数越大，半径越小，半径大小，S2>Cl，Na>Al3；F与Cl同主族，离子半径Cl>F，

－

＋

－

F与Na、Al3电子层结构相同，离子半径F>Na>Al3，则四种元素简单离子半径大小

－

＋

－

＋

顺序为S2>Cl>Na>Al3。

－

＋

答案：(1)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (2)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (3)HCl>H2S (4)S2>Cl>Na>Al3

－

＋

－－

10．下表是元素周期表的一部分，根据A～I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

原性最强的是________。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。

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(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。

(4)写出C的最高价氧化物对应水化物与H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。解析：根据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。(1)在上述元素中化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以氧化性最强的单质是F2，还原性最强的是Na。(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在上述元素中，金属最强的是Na，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是Na。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于可形成含氧酸的元素中，元素的非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。(3)元素的非金属性最强的元素是F，A(氢元素)分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF。(4)C的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它可以与H的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O。＋＋

答案：(1)Ne F2 Na (2)Na Cl (3)HF

(4)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2

O ＋＋

1．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是( )

A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大

B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族

C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．镓(Ga)位于第四周期ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3 解析：选D A项，同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，钠的原子半径最大，错误；B项，原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Fe等，不一定处于ⅡA族，错误；C项，同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D项，镓(Ga)位于第四周期ⅢA族，最高正化合价为＋3，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3，正确。

2．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

B．砹(At)的氢化物不稳定

C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

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解析：选C A项，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，正确；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则砹(At)的氢化物不稳定，正确；C项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硫化氢比硒(Se)化氢稳定，错误；D项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，正确。

3．下列排列错误的是( )

A．粒子半径：Al3>Mg2>Na>F ＋＋＋－

B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4

D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH

解析：选A A项，电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小，则半径：Al3<Mg2<Na<F，错误；B项，同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定＋＋＋－

性逐渐增强，正确；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，正确；D项，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，正确。

4．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )

A．氯气与氢硫酸能发生置换反应

B．HClO4酸性比H2SO4强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

解析：选C A、B、D均能说明氯元素的非金属性比硫元素强；C项，盐酸比氢硫酸酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强。

5．已知aAn、bB(n＋＋1)＋、cCn、dD(n－＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )

A．原子半径：C>D>A>B

B．原子序数：b>a>d>c

C．离子半径：D>C>A>B

D．单质还原性：A>B>C>D

解析：选C 根据核电荷数＝离子核外电子数±离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：b>a>c>d，故B项不正确；因四种离子具有相同的电子层结构，则C、D为同一周期元素，A、B为相应的下一周期元素，其原子半径大小顺序为A>B>D>C，A项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：D>C>A>B，C项正确；根据周期性变化规律则其还原性：A>B>D>C，D项不正确。

6．下列事实不能作为实验判断依据的是( )

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

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B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

解析：选B A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。

7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，

下列说法正确的是( )

A．W的非金属性比Z的弱

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

解析：选B 根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可判断X是He，Y是F，W是Cl，Z是S。A项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，错误；B项，W的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，属于强酸，正确；C项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；D项，Z是硫元素，硫元素为第ⅥA族元素，第ⅥA族元素中氧的氢化物稳定性最强，错误。

8．(全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电－＋

子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( )

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：选A 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。

9．验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；

(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表Ⅰ中选择实验方法，从Ⅱ中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。

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解析：判断金属性强弱的依据：①看金属与水反应的剧烈程度，②金属与酸反应的剧烈程度，③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：①与H2化合的条件，②对应氢化物的稳定性，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

答案：

10．下表为元素周期表中的一部分。

(1)①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。 (2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。

(3)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为

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________________________________________________________________________。

(4)⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是______，三者非金属性的强弱顺序为________。

解析：(1)①、③、⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，故碱性最强的是NaOH。