荆门市2016—2017学年度上学期期末质量检测
高 二 化 学
（总分100分考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5S-32Ag-108Cr-52Cu-64
第I卷（45分）
一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）
1．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠
B．铝制器皿不宜盛放酸性食物
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
2．下列说法正确的是
A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定
C．NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体
系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数， 从而使反应速率增大
3．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH＝1.5
D．若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水 的体积
4. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．水电离产生的H浓度为1×10＋－12mol·L的溶液：NH4、Na、Cl、CO3
＋-2－2-－1+＋－2- B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO2、S、CO3
C．0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H、Fe、Cl、SO4
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D．含有大量Al的水溶液中：Na、NH4、HCO3、Br3＋＋+－－
5. 为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)?cZ(g) △H 的影响，以A和B物质的量之比为
m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下 图所示。下列判断正确的是
A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量 分数不变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C．△H＞0 ，m＋n＞c
D．温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．对于CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深
D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
7. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ．．．
A．Kw-7<1.0×10mol/L c(H+)
+－2－ B．c(Na)= c(HCO3)+ c(CO3)+ c(H2CO3)
C．c(H)+c(NH4)=c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO3)
D．c(Cl)> c(NH4) > c(HCO3) > c(CO3)
8．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永键获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭 借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的
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是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止 水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e=Fe，继而形成铁锈
9．将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关
量或性质的变化趋势，一定错误的是 ．．
10．下列实验操作能达到目的的是
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液混合反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体
③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤 ④室温下， pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH＝9的氨水中水的电离程度
A．①② B．①③ C．③④ D．②③
11．下列有关说法正确的是
A．在稀溶液中，H(aq)+ OH(aq) = H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的
浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
B．在一密闭容器中发生反应2SO2＋O2?2SO3，增大压强，平衡正向移动， +-－3+
c2（SO3） 2 c（SO2）·c（O2）
C．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol，则C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol
D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
－1－1
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12ΔH＝－1269 kJ/mol
下列说法正确的是
A．断开1 mol O—O键比断开1 mol N—N键所需能量少448 kJ
B．断开1 mol H—O键比断开1 mol H—N键所需能量相差约72.6 kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知 H—O键比H—N键弱
13．下列说法正确的是
A．25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液 中：c(CH3COO) ＜ c(Na)
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出 2－＋H的速率不等
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：①＞④＝②＞③
14．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)
ΔH，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A．ΔH＜0
B． 从Y点到Z点可通过升高温度实现
C．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
D． 600 K时，Y点甲醇的v正＞v逆
15的是
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A．电池工作时，电子由b流向a
B．正极反应式为：MnO2＋4H＋2e===Mn＋2H2O
C．放电过程中，H从负极区移向正极区
D．微生物所在电极区放电时发生还原反应
第II卷(55分)
二、填空题：
16. （8分,每小题2分）(1)室温下，0.1 mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为
7.1×10、2.98×10。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解 反应的离子方程式：__________________________。
(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水
溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用 电离方程式表示其原因：_________________________
(3)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=______________
(4) 已知： （1）2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol
（2）N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH=+67.8 kJ/mol
（3）N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3(g) ΔH=－92.0 kJ/mol 则NH3(g)氧化生成NO2 (g)和H2O(g) 的热化学方程式
17．(13分) I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ?mol -1－4－8＋＋－2＋
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图 所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
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（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是。
A．O～1 minB．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚 线）。曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2，达到新的平衡时， H2O(g)的体积
分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a， 则容器内的压强与起始压强之比为 （用a表示）。
Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 。
A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测
得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向 该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是
（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相 比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
三、实验题：
18．（14分，每空2分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6
（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。 在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在 500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面
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是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I
（3）实验用品及试剂
①仪器和用品(略)
②试剂：指示剂____________(填名称)，浓度为7.50×10mol·L的I2标准溶液、蒸
馏水等。
（4）实验过程
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 －3-1＋―
②用_________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶
液颜色变化，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是____________________。
（5）数据记录与处理
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的
含量是_______mol/L。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？
_______(填“是”或“不是”或“可能是”）
（6）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是_______(填字母编号)。
A.若滴定结束后读数采用仰视 B.若锥形瓶用待测橙汁润洗过
C.若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗
D.若锥形瓶中含有少量水
四、综合题：
19．（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很 大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO4 2-2- H2O7 + 2- 23+ Fe （紫色）（蓝色）
2-++ - 其中第①步存在平衡：2CrO4（黄色）+2H?Cr2O72-（橙色）+H2O 3
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O7离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
北京正确教育投资有限公司 010-57798222 2-
（3）Cr与Al的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可 观察到的现象是______________。
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr（aq）+3OH（aq） 3+-3+3+
（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr）·c（OH）＝10，要使c（Cr）降 至10mol/L，溶液的pH应调至 。
（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10
定
含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程 中首先析出沉淀________
20．（10分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中
请回答下列问题：
（1）甲池为 （填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”），A电极的电极反应式
为。
（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总
反应的化学方程式为。
北京正确教育投资有限公司 010-57798222 －－10-53+3--323+和1.12×10－12。分析化学中，测溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
（3）当池中D极质量增重10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL（标准状况）。
（4）已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气 体224 mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为 。
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高二化学参考答案
1. C 考查电解、金属的防腐
2. C 综合考查有效碰撞理论、化学反应的自发性、热化学方程式的意义 3. D 考查水的电离，弱电解质溶液的稀释、PH计算、溶液的酸碱性 4. B 考查离子反应（水的电离、双水解、氧化还原反应等） 5. A 考查外界条件对化学平衡的影响 6. C 考查平衡移动原理
7. C 考查电解质溶液中离子浓度大小比较
8. B 金属的腐蚀与防护、原电池的形成对反应速率的影响 9. D 综合考查酸碱中和反应 10. C 考查水解平衡
11. D 考查燃烧热、中和热、平衡常数 12. B 考查反应热与键能的关系
13. C 考查Kw、弱电解质的电离平衡和难溶电解质的溶解平衡 14. B 考查化学平衡图像 15. D 考查原电池工作原理
16. （8分,每小题2分）（化学式有错0分，下同） （1）HNO2＋ClO===NO2＋ HClO （2）NH2OH＋H2O（3）1×10
（4）4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) △H=-1131.2KJ/mol 17. （13分）
Ⅰ （1）大于（1分）
-12
－
－
NH3OH＋OH
＋－
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（2）A（1分）
（3）升高温度；（1分）增大压强（1分）；增大（1分）
（4）（2-a）: 2（2分。应是比值，其它0分）
Ⅱ （1）CD（2分）（一个1分，多答0分）
（2）1/a；（2分） 正向移动（1分）；增大（1分）
18. （14分,每空2分）
（3）②淀粉溶液；
（4）②酸式滴定管（或移液管）；③活塞；溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色
（5）5.625×10mol·L；不是
（6）ABC（答对一个或两个均得1分,多答或错答则本小题0分）
19．（10分,每空2分）
（1）橙色；
（2）6mol；
（3）先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解
（4）5；
（5）AgCl
20．（10分）
（1）原电池（1分）；CH3OH-6e+8OH=CO3+6H2O；（2分）
（2）阴极（1分）；2CuSO4+2H2O
（3）560mL；（2分）
（4）1；（2分） 2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分） --2-－3-12
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