万州中学高2016级高三(上)九月月考
理综化学能力测试
（全卷满分300分，考试时间150 min）
命题：秦丽娟 向昭霖 黎世清审题：姜枝国 魏东 刘德凤
【可能用到的相对原子质量】O-16N-14C-12H-1Fe-56Na-23 Al-27 Si-28
第Ⅰ卷 选择题（126分）
本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分
7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是（ ）
A．Ba2+、OH、Mg2+、Cl －－
2? B．Fe2+、SO3、Cu2+、AlO?2?C．HCO3、I、Cl、Cu2+ －－D．Fe3+、Cu2+、Cl、H+、 －
9．设n为阿伏加德罗常数的值。则下列说法不正确的是（ ）
A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3n
B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5n
C．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2n
?D．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO3物质的量浓度大于3 mol/L
10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是（ ）
A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 mol
B．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol
C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol
D．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物
11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
．．．
12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（ ）
A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mL
C．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g
13．下列说法正确的是（ ）
A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性
KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该
溶液一定是钠盐溶液
C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
第Ⅱ卷 非选择题（共174分）
26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:
请回答下列问题:
①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式). ②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为. ③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.
(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。 ③经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。
27．(14分) 已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：
(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是__________________________________。
(2)乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4 .
①滴加KSCN溶液的目的是__________________。
②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)______________________。
(3)丁同学的实验方案
操作Z是_________. 通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为____。
(4) 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为 。
28．（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：
（1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，如下图所示的仪器
中肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是 。
（2）已知亚硝酸钠(NaNO2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为.
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
□MnO4+ □ NO2 + □ ???□ Mn2+ + □ NO3 + □（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液
A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO2的质量为_______mg (用含a的代数式表示). 38．
(16分) 高聚酚酯是涂料行业中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐。下图是某种高聚酚酯的合成路线图:
已知：①CH3CH==CH2CH3CHO+HCHO；
②
③ F为含有三个六元环的酯。 请回答下列问题：
；
⑴A的化学名称为 ，B→F的反应类型是 。 ⑵F的分子式为 ，E的结构简式为 。
⑶由生成A的化学方程式为 。
⑷C转化为D的化学方程式是 。
⑸B的同分异构体中，含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基的有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的为 （任写一种结构简式）。
附二 化学参考答案
(1)
①丁（1分）
（2分）
② SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2Br- （2分） ③ 3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2 （2分） OH- + HCO3- + Ca2+ == H2O + CaCO3↓（2分）
(2) ①2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ （2分） －－
② CO2 （1分） ③ 25% （2分）
27．(14分)(1) Fe3O4也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质 (2分)
(2) ① 检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在.(2分)
② Fe＋2Fe3+===3Fe2+ (2分)（这个必写，另外写了其他方程式不扣分）
(3) ① 过滤(1分)、洗涤(1分).（只答过滤也得2分，洗涤可不作要求）
② n(Fe3O4)＝0.01 mol、n(Fe)＝0.01 mol .(4分)
(4) 4FeCO3 + O2 + 6H2O4Fe(OH)3 + 4CO2 (2分)
28．（1）AC（2分）；烧杯、玻璃棒（2分）；[答对一个得1分，答错一个扣1分，扣完为止]
向容量瓶中加水至离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2分）
（2）HNO2
（3）（4分）
H+ + NO?（2分） 2；
（4）690（2分） a
38.(16分) ⑴苯乙醛（2分） 取代反应（或酯化反应）（1分）
⑵C18H16O4（2分）
（2分）未写端基原子或基团不得分。 ⑶+O2 催化剂
+HCHO（2分）
浓硫酸⑷
符号扣1分。
⑸15（2分）
或（2分）（任写一种即可） + △ +H2O（3分）未写可逆
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