高2015级化学高考模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23S-32O-16Al-27 C-12
第Ⅰ卷选择题（42分）
选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1. 化学与生活密切相关，下列说法中错误的是（）
A.利用高纯度的单质硅可以制成光电池。
B.在长途运输瓜果的过程中有时要用浸有高锰酸钾溶液的硅土,其作用是保鲜。
C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D.“雾霾天气”、“光化学烟雾”都与汽车尾气排放有关
2.下列关于物质的分类的说法正确的是（）
A.四氧化三铁、五水硫酸铜都是纯净物
B.氨水、醋酸都是弱电解质
C.蚕丝、棉花都是纤维素
D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
3. 如果NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．铜与浓硫酸反应中，当转移电子数0.2NA时，生成SO2气体2.24L
B．由乙烯和丙烯组成的混合物28g，含有碳氢键数目为4NA
C．1mol/L的NH4Cl溶液中的NH?
4的数目小于NA
D．12克熔融的NaHSO4中含有阴、阳离子总数为0.3NA
4 .下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至钡离子恰好完全沉淀时；
Al3+＋SO42＋Ba2＋4OH = AlO2＋BaSO4↓＋2H2O －＋－－
B. 向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
2Cl2 + 2Fe2+ + 2I-=4Cl- +2Fe3+ +I2
C .H2O2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 5O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
D．向氯化铁溶液中通入足量H2S气体 -
2Fe3++2H2S=2FeS↓+S↓+6H+
5. 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
A.为除去CO2中少量SO2，可将混合气通入足量饱和Na2CO3溶液
B.用过滤的方法除去淀粉胶体中少量NaCl溶液
C.向氯乙烷中加入NaOH溶液加热，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
D.向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，可以验证AgCl沉淀转化为AgI沉淀。
6. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
为
4NO2（g）+ O2（g） △H >0，部分实验数据
下列说法中错误的 是（ ）
A.500 s内N2O5分解速率为 2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B.该反应平衡常数K=125，升高温度K减小
C.平衡时N2O5 的转化率为50%
D.达平衡后其他条件不变，再加入少量N2O5，则重新平衡后N2O5的转化率减小
7. 25℃时，取浓度均为0.1 mol·L
1－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ：表示醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：
c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+) －－
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间可能存在：
c(CH3COO)＝c
(Na+)＜c(OH)＝c(H+) －－
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：
c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH)] －－
第Ⅱ卷 非选择题（58分）
8．（12分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
（1）基态G3+的核外电子排布式____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为____（用
元素符号表示）。
（2）CD3- 中C原子的杂化轨道类型为______；离子空间构型是_____
（3）G的氧化物W在一定条件下可用于制备一种“绿色”高效净水剂K2FeO4 。补充完整
并配平该反应的化学方程式：□____＋□KNO3
＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
（4）如果A单质的燃烧热△H1 =akJ/mol,BA4的燃烧热△H2 =bkJ/mol,一氧化碳的燃烧热△H3 =ckJ/mol,那么BA4与水反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______________。
（5）某晶体晶胞结构如图所示，则Y的
配位数为______。
9. (16分)某实验小组利用下图所示装置制取氨气，并验证氨气的某些性质。
[制备氨气]
(1) 如何检验装置A的气密性______________
（2）C装置的作用是____________________
[验证性质]
(3)根据题意，该实验小组可能要验证氨气的性质是（用化学方程式表示）__________________，预期的实验现象是___________________
（4）上述装置接口的连接顺序为______________________（填小写字母）。
[延伸探究]
（5）实验小组对反应结束后C中阴离子（OH- 除外）提出假设。
假设Ⅰ：只有NO3-
假设Ⅱ：只有NO2-
假设Ⅲ：__________________
（6）查阅资料：NO2- 在碱性溶液中以还原性为主，氧气能氧化NO2-；NO2- 在酸性溶液中以氧化性为主，I- 能将其还原，但是遇到更强氧化剂时NO2- 就变成了还原剂。AgNO2是浅黄色固体，不溶于水。
（7）设计实验方案进行探究。（所需试剂从酸性高锰酸钾溶液、碘化钾淀粉溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水中选择）
取少量C中溶液于试管中，_________________，证明假设Ⅱ或假设Ⅲ成立，则原来C中发生反应的离子方程式可能为_______________________
10. （16分）A～I均为有机物，它们的转化关系如下图所示（部分反应条件及部分产物已略去）
OH
｜ ｜
一定条件? －CH－C－CHO 已知：①—CHO +－C－CHO????｜ ｜ H ｜
②A的分子式是C6H14 ,核磁共振氢谱有3种峰。
请回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是___________________________.
B中官能团名称是 _____________________
（2）的反应类型是___________________________，
B→C反应所需试剂和条件是_________________________________
（3）B→F反应的化学方程式是______________________________
F在一定条件下可合成一种高分子材料，其结构简式是_____________
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体
①能发生水解反应，②能发生银镜反应，③核磁共振氢谱有5个峰
__________________________________________________________
11.（14分）某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）为原料冶炼铝，主要工艺流程如图所示（B溶液焰色反应火焰呈黄色）：
请回答下列问题：
（1）可循环使用的物质是_________________（填化学式）.
（2）若不加A溶液而直接向铝土矿中加入B溶液，则过程中制得的沉淀M中含有杂质___________（填化学式）。
（3）以Al和NiOOH为电极，KOH溶液为电解质溶液,组成一种电池，放电时NiOOH转化为Ni(OH)2，该电池放电时的总反应是______________________
（4）为提高铝的抗腐蚀能力，工业上经常使铝的表面生成致密的氧化膜，其主要装置简单表示如下：
则a端接电源__________极，铝表面生成氧化膜的反应原理是（写电极反应）____________________________________________________________________。
（5）在上述流程中，如果有铝土矿a kg，含氧化铝的质量分数为b，生成沉淀M之前铝元素损失率为20％，由沉淀M生产铝的产率为90％，那么生产出的铝相当于________kg纯氧化铝中的铝元素。
高2015级化学高考模拟试题
参考答案
一． 选择题
二 非选择题
8 .（12分）
(1)每空1分 [Ar]3d5 O＞S＞Al
（2）每空1分 SP2 平面三角形
（3）3分 Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
（4）3分 CH4(g)+H2O(l)==CO(g)+3H2(g) △H=(b-3a-c)kJ/mol
（5）2分 8
9.（16分）每空2分
(1)关闭左端导管和分液漏斗开关，右端导管连接橡皮管末端插入水中，加热烧瓶，产生气泡，停止加热，导管末端形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气
（2）吸收尾气
（3）4NH3+5O2==4NO+6H2O 或4NH3+7O2==4NO2+6H2O 装置D中有红棕色气体产生
（4）bcdghef
（5）既有NO2-又有NO3-
（6）加入稀硫酸酸化，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果溶液紫色褪去
4NO+O2+4OH-==4NO2-+2H2O
NO2+NO+2OH-==2NO2-+H2O
10.（16分）
（1）2，2-二甲基丁烷（2分） 氯原子（2分）
（2）取代（2分） NaOH、H2O，加热（2分）
（3）（各2分）
醇 或 2NO2+2OH-==NO3-+NO2-+H2O 或
(CH3)3CCH2CH2Cl++NaOH △→ (CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O
: :
（4）HCOOCH(CH3)CH(CH3)2、HCOO(CH2)2CH(CH3)2（各2分，共4分）
11．（14分）
（1）CaCO3 NaOH（2分）
（2）H2SiO3 （2分）
（3）Al+3NiOOH+KOH+H2O==KAlO2+3Ni(OH)2（3分）
（4）正（1分） 2Al－6e+3H2O=Al2O3+6H+ （3分）
（5）0.72ab（3分）
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