1、(14分)
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。
2、(14分)
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__________，B的结构式为_______________________________________________________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
－1－1a．＋99.7 kJ·molB．＋29.7 kJ·mol
－1－1c．－20.6 kJ·molD．－241.8 kJ·mol
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R
受热分
解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：__________________。
3、(14分)
图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为______；R的化学式是__________。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为__________。
（3）已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（5）向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在
2＋2＋坐标系中画出n(X)随n(X)变化的示意图，并标出n(X)的最大值。
4．(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热?H＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式
：
________________________________________________________________________。
(5)ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________。
(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z＋FeG2Fe＋2ZG
放电时，电池的正极反应式为____________；充电时，______(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为______。
5．(2013天津理综，7)(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)____________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：____________；D的电子式：____________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为______________________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________。
6．(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：
2电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________。
(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3b．HI
c．SO2d
．
CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：______________。
7．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是____________。
(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：________＞________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________。
(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。
(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－
－1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：________________。 ②写出m点反应的离子方程式_____________________________ ________________________________________________________。
③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀－
的物质的量为________ mol。
答案解析
1、(14分) （1）Na＞Al＞O
(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（4）a b
（5）Al+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+33+
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
溶液的pH等于7
解析：由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对（1）（2）作答；（3）含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO3等；（4）液态易分解化合物为H2O2，H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化剂；（5）⑥为Al，逆推知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，仅含非金属元素的盐为铵盐，则X、Y为铝盐和氨水。由转化关系可推知X、Y中有一种为AlCl3溶液，则M为NH4Cl溶液，因
NH3·H2O+H，使得c(
据电荷守恒关系式c（
性时，c（-+-水解，+H2O)＜c(Cl)，向NH4Cl溶液中加氨水，使水解平衡向左移动，）+c（H）=c（OH）+c（Cl），当c（H）=c（OH）即溶液呈中+--+-）=c（Cl）。
2、(14分) (1)O 第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3)34 H2SeO4 b
(4)Al＋3HCO－3e===Al(OH)3↓＋3CO2↑
〔或Al－3e===Al、Al＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑〕
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O －3＋3＋－
解析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M为铝，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧；把Y、Z、L、M分别放入元素周期表中，原子半径Al＞C＞N＞O，H的原子半径最小；(2)依据一个N原子形成三个共价键，一个H原子形成一个共价键，进行组合；(3)根据元素周期表的结构可知过渡元素右边的元素原子的原子序数，第三周期比第二周期多8、第四周期比第三周期多18
，
所以Se的原子序数＝8＋8＋18＝34，依据H2SO4书写Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，同一主族的元素单质从上往下与氢气反应越来越难，所以放出的热量越来越
3＋少，反应热越来越大，b正确；(4)Al作阳极失电子，生成Al，与溶液中HCO发生双水解
反应。
3、(14分) （1）第二周期第ⅥA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)
（2）
（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJ·mol
（4）3Fe3O4＋28H＋NO===9Fe＋NO↑＋14H2O
（5） ＋3＋－1
解析：俗称磁性氧化铁的物质为Fe3O4，则A应为Fe3O4；能与氢氟酸反应，且不溶于水的酸性氧化物应是SiO2，则E为SiO2；X、Y、Z均为单质，X与Y反应得A，Y与Z反应得E，则可推出X为Fe，Y为O2，Z为Si。NO、O2、H2O反应生成HNO3，则D为HNO3；E与NaOH反应生成Na2SiO3，则M为Na2SiO3；HNO3与Na2SiO3反应生成H2SiO3，则R为H2SiO3(H4SiO4)。（1）氧元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。Na2SiO3中存在的化学键类型为：离子键、共价键。（2）SiH4的结构与CH4类似，其电子式为。（3）由题意可写出该反应的
－1热化学方程式为：8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJ·mol。（4）Fe3O4
中含有＋2价的铁元素，＋2价铁能被稀硝酸氧化为＋3价，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋NO===9Fe＋NO↑＋14H2O。（5）稀硝酸中加入少量铁粉时先生成Fe＋3＋2＋2＋＋3＋3，当铁粉过量时，Fe与Fe反应生成了Fe，所以图像中开始应没有Fe，随着铁粉的增
2＋多，HNO3反应完后才开始生成Fe。可用总的反应方程式表示此过程：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2
＋2NO↑＋4H2O，则n(Fe)＝4 mol×
4．答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)Cl2、ClO2、O3(任写两种)
(4)H2S(g)＋2＋＝1.5 mol，即n(Fe)最大值为1.5 mol。 2＋3－O2(g)===H2O(l)＋SO2(g) ?H＝－a kJ·mol1
2
(5)
＋－ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (6)Fe2＋2e===Fe 钠 β－Al2O3
解析：五种短周期元素，原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，可判断X为氢，Z为钠；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，可判断Y为氧，M为硫，则G为氯。
(1)Y(氧)在周期表中第二周期第ⅥA族。
(2)上述元素中非金属性最强的为Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强，非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S。
(3)氧、氯的单质或两者的化合物中可用作自来水消毒剂的是Cl2、O3、ClO2等。
(4)H2S(g)＋3－O2(g)===H2O(l)＋SO2(g) ?H＝－a kJ·mol1。 2
，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
Fe＋2NaCl，放电时，正极发生还原反应：Fe2＋2e＋
＋－(5)NaH的电子式(6)对充电电池反应2Na＋FeCl2－===Fe；充电时，接电源负极的阴极发生还原反应：2Na＋2e===2Na，所以钠电极接电源
负极，在该电池中β－Al2O3为导电介质。
5．答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H
(2)C2H2
(3)O===C===O
??①NaAlO2 AlO?
2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3[或2AlO2＋3H2O＋
CO2===2Al(OH)3↓＋CO23] －
2?②CO3＋H2O
＋－?＋OH HCO3－＋?2?c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
解析：由题意可推知X、Y、Z、Q、R五种元素分别为：H、C、O、Na、Al。
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞O＞H。
(2)C2H2中既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小。
(3)C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，其结构式为O===C===O，D为淡黄色固体，则D是Na2O2，其电子式为。
①由题意知A为NaAlO2，B为Al(OH)3，则A转化为B的离子方程式为AlO?
2＋2H2O
?2?＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3或2AlO?
2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO3。
2?②由题意知A为Na2CO3、B为NaHCO3，A显碱性的原因是CO3＋H2O
－?HCO3＋＋OH；Na2CO3与NaHCO3等浓度的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)＞?2?c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)。在混合溶液中滴加稀盐酸，若Na2CO3与NaHCO3－＋
完全反应，则所得溶液因溶解了生成的CO2而显酸性；若溶液呈中性，则溶液中应含有NaHCO3，所以溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。
6．(14分)答案：(1)b(2)氩 Na(或钠离子)
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 ＋
(4)
SiCl4(g)＋2H2(g)
ΔH＝＋0.025a kJ·mol1 －Si(s)＋4HCl(g)
(5)b
(6)4KClO3KCl＋3KClO4
解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径依次减小，阳离子半径小于阴离子半径，a错误；b正确；应该是最高价氧化物对应的水化物，c错误；其中Si晶体熔点最高，d错误。
(2)第三周期中单质的还原性最强的为钠，其阳离子氧化性最弱。
(3)MgCl2、MgO均为离子化合物，且MgCl2熔点低，容易熔化；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，只能用Al2O3。
1.12?103g(4)1.12 kg纯硅物质的量为n(Si)＝＝40 mol，则生成1 mol Si吸收的热量为-128g?mol
a kJ，热化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)40
－1Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋a kJ·mol40。
(5)碱性气体NH3不能用浓硫酸、P2O5干燥，非还原性酸性气体CO2可用两种干燥剂干燥，还原性气体SO2可用浓硫酸干燥，还原性气体HI与浓硫酸反应。
(6)无氧酸盐为KCl，则另一种盐中氯元素化合价升高，只能为KClO4，根据得失电子守恒，4KClO3KCl＋3KClO4。
7．解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)>r(Na)；元素－＋－＋
的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。
(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为等。
(4)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为
2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol1。 －
(5)盐R的化学式为NH4Al(SO4)2。①因为Al(OH)3的碱性比NH3·H2O的碱性弱，故Al3＋3的水解程度大于NH4的水解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c(SO24)>c(NH4)>c(Al＋－＋＋)>c(H)>c(OH)。②向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由图像分析，先发生Al3＋＋－＋
－＋－－3OH===Al(OH3)↓，之后是NH4＋OH===NH3·H2O，最后是沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH－＋－===AlO2＋2H2O，故m点的离子反应为NH4＋OH===NH3·H2O。③因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L×1 mol·L1＝0.01 mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02 L×1.2 mol·L1＝0.024 mol，－－
22产生沉淀的反应有两类，一是SO22＝0.02 mol,0.02 4＋Ba===BaSO4↓，n(SO4)＝0.01 mol×－＋－
mol<0.024 mol，故n(BaSO4)＝0.02 mol；二是OH参与的反应，
Al3 ＋ 3OH=== Al(OH)3↓ ＋－－
0．01 mol 0.03 mol 0.01 mol
OH余0.024 mol×2－0.03 mol＝0.018 mol，之后发生反应：NH4＋OH===NH3·H2O，n(NH4)＝0.01 mol，再消耗OH0.01 mol，则剩余OH为0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol，最后发生沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，OH为0.008 mol，溶解Al(OH)30.008 mol，则剩余Al(OH)3为0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol。溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol＋0.002 mol＝0.022 mol。
答案：(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2) r(Na) HClO4>H2SO4 －＋－－－＋－－－＋－
(3)
(4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol1 －等其他合理答案均可)
3(5)①c(SO24)>c(NH4)>c(Al)>c(H)>c(OH) －＋＋＋－
②NH4＋OH===NH3·H2O
③0.022 ＋－
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