《物质结构元素周期律》
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
13
1、6C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13
6C表示的是
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2、下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2 D．24Mg和24Na
3、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A．14B．15C．16D．17
4、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HClB．KOHC．CaCl2 D．CO2
5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化
6、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
7、下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱
8. 下列说法正确的是
A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
9. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素10（8分）．1~20号元素（稀有气体元素除外）中：
1、原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。
2、与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。
3、既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。
4、 硬度最大的单质是 。
5、 气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。
6、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
11（4分）．用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）硫化氢
（2）氟化镁
1
28（10分）.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为，，
(2)离子的电子层结构相同的二种元素是；
(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是AB型分子共有其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为 ；
29（9分）．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此可知元素W为 ；X为 ；Y 为 ；Z为 。上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种）
、 、、 。
31、（5分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
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