可能用到的相对原子质量：H：1Na：23 O：16Zn：65 Cl：35.5 N：14
一、选择题（本小题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ )
A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型：D．Cl的结构示意图：－146C
3、下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸B．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量
4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的最高价氧化物为XO3 ，则在a g X的气态氢化物中所
含质子的物质的量是 ()
A. aaa(A?N?2)molD. a(A?N) mol (A?N?3) molB. (A?N) molC. A?2AA?3A?3
5．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 ()
A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()
Ａ．1molCH3+（碳正离子）和1mol -CH3中有电子数均为10NAＢ．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H数约为NAD．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
7、下列有关物质性质的比较中，正确的是
① 熔点：Na＞Cs＞Br2＞F2 ② 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ③ 离子半径：O2->F->Na+
KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3⑤ 热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
A．①③ B．①②④ C．①③④ D．②③⑤
8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图
为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是()
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
1＋④ 碱性：
9．下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）
．．
A．仅① B．①④ C．②③ D．③④
10．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成
氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质可能是离子化合物 D．该物质的一个分子中含有9个N—S键
11、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是 的最著名的硫－
A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 B、O22-的电子式为：
C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) ．．
A．电池工作时，负极附近碱性减弱。
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由负极通过电解质溶液流向正极。
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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