中学化学竞赛试题资源库——离子反应

中学化学竞赛试题资源库——离子反应

A组

1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

AMg2＋BCa2＋CNa＋DFe3＋

2．某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于M的说法中正确的是

AM为非电解质BM是强电解质

CM是离子晶体DM为弱电解质

3．仅能在水溶液中导电的电解质是

ASO3BNaClCNa2CO3DNH4Cl

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO2

5．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水 ②该物质的水溶液能与铁反应生成

＋氢气 ③该物质的水溶液中阳离子只有H，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是

A①②③均能说明该物质是酸B①②③均不能说明该物质是酸

C只有③能说明该物质是酸D②③能说明该物质是酸

6．下列哪一事实可以肯定某物质是碱

A能与酸反应，生成盐和水

－B其水溶液中，有金属阳离子和OH离子

C其水溶液能使酚酞溶液变成红色

－D其水溶液中的阴离子只有OH离子

7．只能在水溶液中导电的电解质是

ANaNO2BCl2CKHCO3DNaOH

＋＋－－＋8．经实验测得某一溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四种离子组成，其中Mg2、Al3

＋－、SO42离子的个数比可能为

A3︰1︰10B3︰5︰1C3︰10︰1D3︰1︰5

＋＋－－＋9．测得某溶液中仅含Cu2、K、SO42、Cl四种离子，且阳离子的个数比为Cu2

＋－－︰K＝3︰4，则SO42和Cl的个数比可能是

A3︰2B1︰3C1︰8D任意比

＋－－－10．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na、SO42、OH、Cl，其中

＋－－Na、SO42、OH的个数比为8︰1︰2。则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是

A1︰1︰1B1︰4︰2 C1︰2︰4 D1︰3︰2

－－－－11．某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸

溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

－－－－－A只有S2BS2和NO3CSiO32和NO3C四种离子都减少

12．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONa

CNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

13．向0.1mol/L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

＋－＋－－－＋－A Na、CO32 B Na、HCO3 C HCO3、CO32 D Na、OH

14．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2 ②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4 ④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 ⑤AgNO3和NH3·H2O

A ①②④⑤ B ①④⑤ C ①③⑤ D 其他组合

15．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A FeBr2与Cl2B Ba(OH)2与H2SO4

C HCl与Na2CO3 D Ca(HCO3)2与NaOH

16．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A 氯化镁、氢氧化钠 B 硫酸钠、氢氧化钡

C 氯化铝、氨水 D 溴化亚铁、氯水

17．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是

A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液

C Cu，FeCl3溶液 D 浓氨水，AgNO3溶液

18．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是

A 稀盐液，NaAlO2溶液 B 浓氨水，AgNO3溶液

C NaOH溶液，AlCl3溶液 D Cu，FeCl3溶液

＋－19．能用离子方程式H＋OH＝H2O表示的反应是

A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应

C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

＋－20．下列反应的离子方程式可用“H＋OH＝H2O”来表示的是

A 硫酸和氢氧化钡 B 次氯酸和氢氧化钾

C 硫酸氢钠和氢氧化钠 D 澄清石灰水和盐酸

21．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是

＋＋＋＋＋＋＋＋① Ag、Fe3、Na ② Ag、Al3、K ③ Ag、Ba2

－－＋＋＋＋－＋＋④ SiO32、AlO2、K ⑤ Ag、NH4、H ⑥ SiO32、K、Al3

A 各组均符合 B ②③④⑥ C ②③④ D ①②③④⑥

22．在下列各物质的溶液中通入二氧化碳看不到明显现象的一组是

A Na2SO3与C6H5ONa B CaCl2溶液与NaOH溶液混和

C CaCl2和Ba(NO3)2 D NaAlO2和Ca(ClO)2

23．两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是

A NaHSO4和Na2CO3 B Al2(SO4)3和NaHCO3

C NaHSO4和KHCO3 D MgSO4和Na2CO3

24．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是

A 盐与碱溶液的反应 B 溶液中盐与盐的反应

C 酸与碱的中和反应 D 金属氧化物与水的反应

25．下列反应完成后没有沉淀的是

A BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

D Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

26．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是

A 铜片和足量氯化铁溶液 B 铝粉和足量氢氧化钠溶液

C 电石和足量的盐酸 D 过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

27．下列物质中，属于强电解质的是（填充号，下同）的是 ，属于非电解质的是

①冰醋酸 ②苛性钠 ③一水合氨 ④氨气 ⑤蔗糖 ⑥盐酸

⑦水 ⑧二氧化碳 ⑨氯气 ⑩碳酸钡

28．现有以下物质：①NaCl溶液；②纯的液态CH3COOH；③Hg（汞）；④BaSO4固体；⑤纯蔗糖；⑥熔化的KNO3

（1）上述物质中能导电的有 ；

（2）上述物质中属于非电解质的有；

（3）上述物质中属于强电解质的有；

（4）上述不能导电的物质中，与水混合后导电性显著增强的有 。

29．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为，它“是”或“不是”）酸。向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：

（1）NH3·H2O （2）NaHCO3溶液

（3）撒入少量镁粉

＋＋＋＋30．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K、Ba2、Al3、Fe3和阴离

－－－－子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

A与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。

写出它们的化学式：A： B： C： D：

31．现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种

根据实验现象按要求回答：

（1）写出各物质化学式：A B C D

（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式。

32．在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验：

（a）向溶液Ⅰ中加入溶液Ⅱ，再在所得的混和溶液中加入溶液Ⅲ没有出现任何变化 （b）将溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中，没有出现任何变化

（c）将溶液Ⅳ与硝酸银溶液混和，也未发现任何变化

试回答：

（1）盐酸是 ，硫酸钠是 。

（2）先将Ⅱ与Ⅲ混和，再加入Ⅰ，叙述现象，并写出有关的离子方程式。

33．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。

（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。

（3）A与E反应的离子方程式是 。

34．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg(NO3)2、

Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4六种溶液

中的一种，将它们两两混合后，现象如下表。表

中用“↑”代表产生气体，“↓”代表产生沉淀，

“—”代表无现象。试回答下列问题：

（1）这六种溶液分别是：A____，B____，

C____，D____，E____，F_____。

（2）写出B与F反应的离子方程式：

____________________________________。 （3）简述向E溶液中逐滴加入氨水时的现象___________________，写出反应的离子方程式：_____________________，______________________。

35．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3

MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如（1）A的化学式是 ，G的化学式

是 。判断理由是 。

（2）写出其余几种物质的化学式。

BCD，E，F

36．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag、Ba2，同时溶液的酸性很强，她还

＋－－－＋＋－－准备继续检验溶液中是否含有Cu2、Cl、CO32、S2、K、Al3、SO42、SO32、NO3

－等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是 ；不必检验的离子，请简述理由。

＋＋＋37．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag、Ba2、Fe3、Na

＋－－－－、Cl、SO42、NO3、OH中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水pH值大于7，试推断：

（1）甲厂污水中含有4种离子可能是 ；

（2）乙厂污水中含有4种离子可能是 。

＋＋＋38．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K、Ag、 Fe3、 Cl

－－－、OH、NO3 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是： 、 、 。 乙厂的废水中含有另三种离子。如果加入一定量的 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水含有 ，可用来浇灌农田。 ＋＋

B组

39．在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知Na为0.1mol，Mg2为0.25mol，－－Cl为0.4mol，则SO42的物质的量为

A 0.1 B 0.5 C 0.15 D 0.25

＋－＋40．在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当[Na]＝0.2mol/L，[SO42]＝xmol/L，[K]

＝ymol/L时，则x和y的关系是

A x＝0.1＋y/2 B x＝y/2 C y＝2x－0.1 D y＝2(x＋0.1)

41．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液里碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是

＋＋＋－＋＋A Ag、Ca2、Mg2 B AlO2、Ba2、Mg2

＋＋＋＋＋＋C Ag、Mg2、Na D Ag、Na、Ba2

42．如图所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，漂浮着一

个小木块，若小心地向烧杯中滴加与 Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫

酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比

A 增大 B 不变 C 减小 D 无法判断 ＋＋

43．如右图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，

灵敏弹簧秤的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分

别是

A NaOH、H2SO4 B BaCl2、Na2SO4

C Ba(OH)2、CuSO4 D NH3·H2O、CH3

COOH

44．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应后生成两种强酸 ②两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐 ③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱 ④一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。其中确有具体例证的是

A 只有② B 只有②③ C 只有②③④ D ①②③④

45．可以用来区别蔗糖溶液、氯化钠溶液以及自然界中的雨水的方法是

A 测三种溶液的pH值 B 测三种溶液的导电性

C 应用了达尔现象D 分别往三种溶液中加斐林试剂后加热

46．如限定使用以下的物质：

盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸

＋－那么，符合：2H＋SO32＝SO2↑＋H2O 这个离子方程式的化学反应式共有

A 6个 B 9个 C 12个 D 15个

47．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（NH4Ac）溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是

A Pb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAc

＋＋B Pb2＋H2S＝PbS↓＋2H

＋－C Pb2＋2Ac＋H2S＝PbS↓＋2HAc

＋－＋－D Pb2＋2Ac＋2H＋S2＝PbS↓＋2HAc

48．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且

所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是

A Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液

B NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液

C AlCl3与CuSO4的混合溶液

D Na2SO3与Na2S的混合溶液

49．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中

C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中

50．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

稀HNO3逐滴加入Na2SO3溶液中 CO2气体通入澄清石灰水中

A B

H2S气体通入氯水中 NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

C D

51．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的

A Na2SO3溶液 B HI溶液 C NaOH溶液 D H2O

52．下列哪些试剂是强电解质？

（1）NH3 （2）NH4Cl （3）HC2H3O2 （4）NaC2H3O2 （5）HCl （6）NaCl

－－－－－53．在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3＋F2＋OH＝RO4＋F＋H2O

－－则与1mol RO3反应所需OH的物质的量为 mol。

54．在一烧坏中盛有100mL 2mol/L的硫酸溶液，同时有一表面光滑的

塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。现向该溶液中缓慢注入0.4mol/L的

Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，在此实验过程中：

（1）烧杯里观察到的现象有 。

（2）产生此现象的原因是 。

（3）欲使如图状态下的小球浮上液面，简单而又一定奏效的办法是什么？

＋－55．某无色澄清透明溶液中，经测定该溶液中－定含有Al3和SO42，按要求回答以

下几个问题：

（1）该溶液呈 性（填酸性、碱性和中性），理由是（用离子方程式表示） 。

－－（2）某同学通过检验该溶液中还同时大量存在有HCO3和AlO2，你认为它的实验

结果是否正确？ 。并说明理由 。

－（3）设计实验证明该溶液中同时存在大量的Cl（写出实验试剂和实验步骤）

。

－－－－

56．某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，若只允许取一次该溶液而把四种离子

分别检验出来，则应采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式）

（1）先检验 ；加入试剂。离子方程式 。

（2）然后检验 ；加入试剂。离子方程式 。

（3）再检验 ；加入试剂。离子方程式 。

（4）最后检验 ；加入试剂。离子方程式 。

57．有下列A～H的8种物质，它们的反应情况如下：

①A盐和B盐在溶液中等摩尔反应，生成盐C、盐D和酸E，其中盐C是白色不溶于硝酸的沉淀，A盐做焰色反应试验，火焰呈紫色。A＋B＝C↓＋D＋E

②将1mol盐D与1mol酸F微热，反应生成盐A和酸E。酸E与AgNO3无反应。D＋F＝A＋E

③1mol F和1mol碱G反应。F＋G＝A＋H2O

④1mol F和1mol碱H反应。H＋F＝C↓＋2H2O

根据上述信息回答：

（1）写出A～H的化学式。

（2）写出上述变化的化学方程式。

＋＋－58．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、

＋＋——Mg2、Fe3、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验。

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。

③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。 试回答有关问题：

＋－＋－（1）判断K、Cl是否存在？K

A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在

（2）肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 。

59．有一种固体混和物，可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。现依次作如下操作：

（1）将它溶于水，充分搅拌，生成无色、无臭、透明的溶液

（2）溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；再加入硝酸到蓝色变紫，则产生白色沉淀；继续加入硝酸后紫色变红，白色沉淀又溶解

（3）在上述经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀

由以上实验现象可知固体混和物中含 ，有关的离子方程式为 。

60．有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、明矾、无水硫酸钠中的几种或全部物质混合而成的，今用此固体粉末进行如下实验并观察现象：

（1）根据现象分析固体粉末中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ，还不能作出判断存在与否的物质是 ，若要证明该物质是否存在必须作如下的操作 。

（2）上述甲、乙、丙实验过程的有关离子方程式是：

61．固体混合物中可能含有CuSO4、ZnSO4、AgNO3、HgCl2、SnCl2、NaCl，通过下列实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析其原因。

（1）取少量混合物投入水中并微热。有白色沉淀生成，溶液最后为无色。

（2）将沉淀分离后与氨水作用，沉淀全部消失，溶液变为蓝色。向蓝色溶液中加过量盐酸，无沉淀生成。

（3）取（1）的溶液加适量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，但在氨水中只有部分溶解。

62．在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验，没有一个出现任何变化。

（a）向溶液I中加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III

（b）将溶液I加入溶液III中

（c）将溶液IV与硝酸银溶液混和

试回答：

（1）盐酸是 号，硫酸钠是 号；

（2）先将II号与III混和，再加入I，叙述现象，并书写有关的离子方程式：

先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有关的离子方程式是：

63．有一白色混合物可能由KI、Ba(NO3)2、K2S、K2SO4、BaSO4等物质中的一种或数种所组成，做焰色反应，焰色呈紫色（提示：BaS微溶）

（1）用蒸馏水溶解混合物得到无色透明的溶液，取部分溶液滴加酚酞试液，溶液呈红色。根据实验结果可知混合物中一定没有__________；可能有__________，溶液呈红色的原因是_____________。

（2）另取少量溶液，用盐酸酸化，发现有气体产生并带有臭鸡蛋气味，然后滴加氯水，振荡、静置，混合液为棕黄色，且不透明。根据实验结果可知，混合液中一定含有__________；可能含有__________，溶液变为棕黄色的反应的离子方程式为__________；溶液发生浑浊的离子方程式为__________。

（3）另取溶液少许，加入少量稀盐酸，加热，然后加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。根据实验确定混合物中一定有__________。

＋＋＋＋＋－64．在一种澄清溶液中可能含有下列离子：NH4、Fe2、Fe3、Ba2、Al3、SO42、

－－－HCO3、NO3、Cl。对其进行如下实验：

（1）该溶液使pH试纸变红色

（2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成

（3）取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

（4）将（3）中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

（5）另取（3）的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。根据实验现象判断：

①溶液中肯定存在的离子有 ；

②溶液中肯定不存在的离子有 ；

③溶液中不能确定存在与否的离子是 。

＋＋＋＋－－－－65．某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子

组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是_______________；

（2）原溶液中一定存在的离子是_________________。

－－－－－66．有一钠盐混合溶液，可能存在的阴离子为Cl、Br、I、PO43、CO32。

①．取少量此溶液加火硝酸银溶液，生成黄色沉淀．再加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成气体。镁条在此气体中燃烧，有黑色烟尘出现；

②先用硝酸将混合溶液酸化后，再加入过量的硝酸银溶液，仍有黄色沉淀生成，当用苛性钢溶液恰好中和溶液的酸性时，溶液中黄色沉淀量有所增加。

此混合液中肯定有的钠盐是 ；与上述现象有关的化学方程式为（属于离子反应的一律写离子方程式） 。

－－＋67．对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验，得到

相应的实验事实：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。说明原溶液中含有 ，理由是_______。 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。产生该气体的离子方程式为 。

③加入氯水时，溶液略显黄色；加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 从以上实验事实，不能确认原溶液中是否存在的离子是（选填序号）。

－－＋A Br B SO42 C Cl D NH4

＋＋＋＋＋＋－68．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、

－－－CO32、Cl和I。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸试验，表明溶液显强酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，该溶液中肯定含有的离子是；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是。

＋＋＋＋＋69．一种无色透明的溶液中，可能含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、

－－－－－NO3、SO42、HCO3、I和Cl，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 能作出判断的离子是。

70．某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg2、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I、NO3－－和SO42等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。（3）向(2)所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na2S溶液，滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。由此判断原溶液中一定有大量的 离子，没有 离子，不能确定有无 离子。

＋＋＋＋71．某溶液A可能含NH4、Na、Mg2、Ca2、Al3

＋＋－－、Fe3、CO32、SO42等离子中的几种，取部分A溶液，

加盐酸酸化后再滴入氯化钡溶液，只出现白色沉淀；另取

部分A溶液，加适量无水乙醇后无沉淀析出；再取部分A

溶液，加入固体Na2O2有无色、无味的气体产生，并有白

色沉淀生成，沉淀量与所加Na2O2的关系如右图所示，据

此判断，溶液中一定含 离子，一定不存在 离子，可能含有 离子。

＋＋＋＋＋＋－72．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2、Cu2、Fe2、Al3、NH4、K、Cl、

－－HCO3、SO42。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为 ；

（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有________离子；

（3）写出下列反应方程式

①淡黄粉末与水反应 ；

②产生刺激性气味气体的离子方程式 ；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为 ；

＋（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H及没有确定的离子除外） 。

＋＋＋＋73．A、B、C、D、E五种化合物分别可能由阳离子组Ba2、Cu2、Al3、Fe3及阴

－－－－离子组OH、Cl、SO42、CO32各一离子组成的，根据下列实验现象：

①A不溶于水也不溶于酸；②B溶于水后若与阳离子组中的另一离子反应则有A生成，若向B溶液中加入过量的氨水就有白色沉淀生成；③C溶于水后，若与阳离子组中的另一离子反应，也有A生成，若向C溶液中加入铁粉，则铁粉质量会减少；④D溶于水后，若与阳离子中任何一种离子混合都不会有沉淀生成，若向D溶液中加入过量铁份，

反应后滤＋－＋＋＋－－－

出的金属粉末质量比加入的铁粉质量大；⑤E溶解于水，使溶液呈碱性，若与阴离子组中某离子反应也有A生成，若与阴离子组中另一离子反应则生成白色沉淀。

可以推断出：A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。

＋＋＋＋＋74．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na、Ag、Fe3、Ba2、Al3、AlO2

－－－－、SO2、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，实验结如下：

（1）沉淀甲是 （填化学化），生成沉淀甲的离子方程式为 ；

（2）沉淀乙是 （填化学化），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ；

（3）沉淀丙可能是 （填化学式）；

（4）气体甲的成分有哪几种可能，答：① ②③ （有多少种就填多少种，可不填满。）

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。

＋＋＋＋＋75．有A、B、C、D、E、F六种化合物分别由Na、NH4、Ag、Ca2、Al3和NO3

－－－－－－、Cl、SO42、CO32、H2PO4、OH等离子中的某两种组成，这些化合物中含阴离子都不相同。又知：①这些化合物易溶于水，A、B、C、F的水溶液呈酸性，D、E的水溶液呈碱性；②将B和D的水溶液混合，能产生白色沉淀，并放出无色气体；在沉淀中加入E，沉淀溶解；③在A和F的溶液中分别加入E，都能产生沉淀，加入过量时，沉淀也不溶解，但如果再加入C溶液，则由F形成的沉淀溶解而成无色溶液；④将B溶液加入F溶液，能产生白色沉淀，该沉淀不溶于酸；⑤将A和D的溶液混合，也能产生白色沉淀和无色气体，但该沉淀加入E不溶解。试根据以上所述的性质，判断这六种化合物各是什么物质（用分子式表示）。

76．现有A、B、C、D、E五种化合物，可能是NH3、KOH、HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2中的一种，将它们分别与X、Y、Z作用，操作过程及有关现象记录如下：

并知A＋C＝D。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、X、Y、Z所对应物质的化学式。 （2）请将（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中加C所形成的三种白色沉淀物在水中的溶解度，按从大到小的顺序排定：

（3）写出下列离子方程式：

（Ⅰ）＋D： 。 （Ⅱ）＋C： 。 （Ⅲ）＋B： 。 77．有失去标签的6瓶无色溶液A、B、C、D、E、F，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液的某一种，各取少量，两两混合，实验记录见右表。表中“↓”、“↑”、“－”符号分别表示产生沉淀、气体和无明显现象，空格表示该实验设有做。根据实验结果判断A、B、C、D、E、F各是什么溶液。

78．现有10瓶无标签的稀溶液，已知它们是BaCl2、KCl、Na2SO4、KOH、Ba(OH)2、AlCl3、Mg(NO3)2、AgNO3、Al2(SO4)3、Na2CO3。现

要求不另外加试剂，把它们—一区分开。方法是：先把试剂瓶按①～⑩编号，然后按下列步骤实验：

（1）用洁净的铂丝分别蘸取上述溶液作焰色反应，隔蓝色钻玻璃片观察，（1）、（2）两瓶溶液使火焰呈紫色；

（2）把③～⑩号溶液各取少量分装8支试管，分别滴入①、②溶液，实验现象记录

（3）再取少量③、④、⑥、⑨号溶液分装4支试管分别滴入⑤、⑩号溶液，实验现象记录如下：

79．现有九瓶白色固体药品，标签脱落，需要进行鉴别。已知它们可能是：Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3、BaCl2、MgSO4、Ba(NO3)2、KI、NaHCO3、AgNO3、NH4Cl、Pb(NO3)2、

、NaOH。实验结果记录如下：

示没有进行实验。由上述实验事实可以判断出各编号药品。写出各编号所对应的药品。 C组

80．使用中学常用实验器材，试设计一个实验证明Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。

（1）实验原理： ； （2）实验方法： ； （3）实验现象： ； 81．将硫酸钡、氢氧化钡、硫酸镁和氯化钡各1g，分别放入四支试管里，再各加8mL水，小心地搅拌，分别把试管中的物质过滤到四支无标签的试管中。在只能使用另外一些干净试管而不使用其他试剂的条件下，如何确定各试管内装的是什么物质？

82．已知：PbSO4难溶于水，也难溶于HNO3，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。试分析上述反应发生的原因，并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式。

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