考点一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件：活动性：金属>H )
H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色)
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色)
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色)
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色)
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
3、三种离子的检验
考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
白色粉末，微溶于水
熟石灰、消石灰
CaO +H2O== Ca(OH)2
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑： 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 俗 名 制 法 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 用 途 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化)，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
考点一、中和反应
1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应
HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
注意：反应物只能是酸与碱
3、实质：OH-+H+== H2O
4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
5、中和和反应的应用：
(1)改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和
(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)
(3)用于医药。例如：用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。 考点二、溶液酸碱度的表示法——
pH
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大
(2)PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
PH<7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液
PH>7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液
(3)酸碱性与酸碱度关系：
溶液酸碱性
酸 性 pH值 <7 石蕊 变红色 酚酞 无色
中 性
碱 性 =7 ﹥7 紫色 变蓝色 无色 变红色
(4)改变溶液PH值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7;
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7
②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7;
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7
⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。
⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨
附：酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件：活动性：金属>H )
H2SO4 + Mg= MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑= 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色)
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色)
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HC= CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色)
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色)
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O
二、碱的化学性质
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3= H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2= H2O + CaCO3↓
(3)酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O
酸和碱
1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应
17.中和反应都是放热的
18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
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