第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（三课时）
第三课时
[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢?
[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
[学生活动]
[交流探究结果]
[探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
[设问]这些溶液为什么能导电?
[联想]金属能导电的原因是什么?
[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
[设问]金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗?
[教师讲解](用FLASH动画展示下述过程)
HCl在水中会解离出H和Cl，H2SO4在水中会解离出H和SO
+-+-+，HNO3在水中会解离出H和2+-+NO，NaOH在水中会解离出Na和OH，Ca(OH)2在水中会解离出Ca和OH，NaCl在水中会解离
出Na和Cl。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。
[分析]比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。
[学生思考、讨论、总结]
[归纳]盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有
++相同的H，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物叫做酸。
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱溶液中
--都含有相同的OH，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)
的化合物叫做碱。(对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结)
[板书]四、酸、碱的概念
酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物。
碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物。
[反思]通过本节课的学习，你认为我们的探究思路是什么?
[学生思考、讨论]
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