化学必修一知识点 第一章 从实验学化学 一、 化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二 、混合物的分离和提纯
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻
璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
三、离子检验 掌握Cl-、SO42-
的检验(四) 除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、 物质的量 1、物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量公式：n=
N
NA
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量 公式：n=
mM
3、物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=
V
Vm
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L 4、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
5、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 6、配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之
溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
（1）计算. （2）称量. （3）溶解. （4）转移. （5）洗涤. （6）定容. （7）摇匀（8）贮存溶液.
注意事项： （1） 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. (25,50,100,250,500,1000mL等数种规格,实验中常用的是100和250mL的容量瓶.)
（2）、使用前必须检查是否漏水. （3）、 不能在容量瓶内直接溶解.
（4）、 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. （5）、 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类
1、把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
2、三种分散系的比较
溶液：分散质粒子：单个小分子或离子；实例：溶液酒精、氯化钠等；外观：均一、透明；稳定性：稳定；能透过滤纸；能透过半透膜；无丁达尔效应。
胶体：分散质粒子：许多小分子集合体或高分子；实例：淀粉胶体、氢氧化铁胶体等；外观：均一、透明；稳定性：较稳定；能透过滤纸；不能透过半透膜；有丁达尔效应。
浊液：分散质粒子：巨大数目的分子集合体；实例：石灰乳、油水等；外观：不均一、不透明；稳定性：不稳定；不能透过滤纸；不能透过半透膜；静置分层。
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： ○1、化合反应（A+B=AB）○2、分解反应（AB=A+B） ○3、置换反应（A+BC=AC+B） ○4、
复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
○
1、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
○
2、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
○1、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 ○
2、非氧化还原反应 2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：会书写离子反应方程式 （3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
○
1．“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子.若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）.如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存. ○
2．“酸性”条件型
常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10
－14mol·L-1的溶液等.
若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2的条件时,要考虑各离子组中是否存在会发生络合反应的离子.如Fe3+与C6H5O－、SCN－、Ag+与NH3·H2O、Ag+与CN-等会发生络合反应而不能大量共存.
－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）. ○
3．“碱性”条件型
常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等. 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH－存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子.
○
4．“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液等. 若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH－存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应）.
○
5．“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子.如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－； SO32－(H+)与S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存. ○
6．“双水解反应”条件型 若题目中出现因发生双水解反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在会发生双水解反应的阴、阳离子.如Fe3+－与CO32－、HCO3－、AlO2－；Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；NH4+与AlO2－等会发生双水解反应而不能大量共存. ○
7．“络合反应”条件型 若题目中出现因发生络合反应而不能大量共存这样
三、金属及其化合物 1、Na
保存：煤油（或石蜡油）中 化学性质：
与 O2：常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2：2Na + O2 == Na2O2（点燃） 与Cl2（点燃）、S（常温下即可反应）、水的反应。 2Na + S = Na2S
与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 与 盐溶 液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2、Al
常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O2 == 2Al2O3
与Cl2、S、水的反应：2Al+3Cl2 == 2AlCl3 ； 2Al + 3S == Al2S3（加热时才能反应）；
点
去膜后与热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
与酸的反应（氧化性酸，非氧化性酸） 与碱的反应（NaOH）
与盐溶液的反应（初中置换反应） 铝热反应：镁条引燃
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe（点燃） 3、Fe
潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4（点燃）
与Cl2：2Fe+3Cl2== 2FeCl3（点燃）
加热只能生成亚铁盐：Fe + S == FeS（加热） 常温下纯铁不与水反应，加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2（加热）
与酸的反应（氧化性酸，非氧化性酸） 与盐溶液的反应（初中置换反应） 氧化物
4、Na2O和Na2O2
（1）Na2O：碱性氧化物，白色固体 Na2O+H2O=2NaOH
（点燃）（加热）；
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） Na2O+CO2=Na2CO3
（2）Na2O2：非碱性氧化物，淡黄色固体 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑○12Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（差量法）○2 ○
1○2反应的先后顺序 Al2O3两性氧化物：与酸（HCl）碱（NaOH）的反应 盐
6、Na2CO3 和NaHCO3
（1）Na2CO3：又叫纯碱，俗称苏打。 溶解度：较大
溶液碱性：使酚酞变红，溶液呈碱性。 稳定，加热不分解。 （2）NaHCO3俗称小苏打。 溶解度：较小
溶液碱性使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 7、FeCl2和FeCl3 （1）FeCl2：
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现： 还原性
检验 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 用途 净水剂等 （2）FeCl3黄色
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现：氧化性
检验：遇KSCN显血红色 用途：印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝（会书写相关的化学反应方程式）
2、铁（会书写相关的化学反应方程式）
3、钠（会书写相关的化学反应方程式）
第四章 非金属及其化合物 一、硅及其化合物
1、二氧化硅：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
二氧化硅： 类别：酸性氧化物 晶体结构：原子晶体 熔沸点：高
与水反应方程式 不反应
与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 与CaO反应方程式
SiO2+CaO == CaSiO3
存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 2、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 3、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：
玻璃、陶瓷、水泥
二、氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯：纯净物；黄绿色；成分：Cl2； 氧化性 新制氯水：混合物；黄绿色；成分：Cl2、H2O、HClO、
H＋、Cl、ClO、极少量的为OH；氧化性、酸性、漂白性
久置氯水：混合物；无色；成分：H、Cl、H2O、 ＋
―
―――
C+4HNO3(浓)
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存极少量的OH―
，稀盐酸；酸性
2、氯气的性质 2Na+Cl点燃
2
2NaCl 2Fe+3Cl点燃
2
2FeCl3
Cu+Cl点燃
2
CuCl2
H2+Cl22HCl；H2+Cl2
2HCl
H2O +Cl2 ==HCl+HClO
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（制漂白液） 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（制漂白粉）
MnO △
2＋4HCl（浓）
MnCl2 +Cl2↑+2H2O（实验室
制Cl2）
三、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32-、SO32-）
Cl-＋Ag＋ = AgCl ↓ HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O 四、二氧化硫
SO2：黄绿色，漂白性（由于它能跟某些有色物质生成无色物质）
其它漂白物质：
吸附漂白：活性炭，氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 五、浓硫酸和浓硝酸的性质 Cu+2H△ 2SO4(浓)
4+ SO2 ↑+2H2O C + 2H2SO4(浓)
△ CO
2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
放冷的浓硫酸和浓硝酸
浓硫酸：① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑
浓硝酸：王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3） 六、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮：无色气体 二氧化氮：红棕色气体
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2=2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即
化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO（工业制硝酸） NO2+O2+H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
七、氨气的性质：无色气体，刺激性气味、极易溶于水（且快）1：700体积比。水溶液呈碱性， 可作红色喷泉实验。
一水合氨NH3.H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===NH3 ↑＋H2O（加热）
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl = NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 =NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 干燥铵盐与和碱固体混合加热生成氨气： NH4NO3＋NaOH = Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑（实验室制取氨气）
氨气收集：用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
1．2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①～⑤中的相关气体的叙述中不正确的是（ D ）
A．收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀
B．②③④属于酸性氧化物 C．⑤属于强电解质 D．①②③④属于非电解质 5．下列叙述不正确的是（ C ） A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B．氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣
C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
2．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在这个反应中（ D ）
A．CaH2是氧化剂 B．电子转移数目为4e﹣
C．Ca（OH）2是氧化产物
D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 3．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ A ）
A．Na+
、MnO﹣
2+
﹣ 4、Mg、NO3
B．Na+
、Ba2+
、SO2﹣
﹣
4、Br C．K+
、SCN﹣
、Fe3+
、Cl﹣
D．K+
、AlO﹣
﹣
2﹣
2、Cl、SO4
4．下列离子方程式书写正确的是（ C ） A．Ba（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：
Ba2+
+OH﹣
+HCO﹣
3=BaCO3↓+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2+
﹣
2气体：Ca+2ClO
+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+
+2OH﹣
+H2↑ D．氯气通入水中：Cl﹣
﹣
+
2+H2O=Cl+ClO+2H 5．xR2+
+yH+
+O3+
3+
2=mR+nH2O中，对m和R判断正确的是（ B ）
A．m=4，R3+
是还原产物
B．m=4，R3+
是氧化产物
C．2m=y，R3+是还原产物 D．2m=y，R3+
是氧化产物 6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ B ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
7．向100m 2mol?L﹣1
的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，得到9.3g白色固体（假设不含结晶水），该白色固体的组成是（ C ）
A．只含Na2CO3 B．只含NaHCO3
C．NaOH和Na2CO3的混合物 D．Na2CO3和NaHCO3的混合物
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ C ）
A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应
C．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的
D．Li是最轻的金属，也是活动性强的金属，是制造电池的理想物质
9．下列叙述中正确的是（ B ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下
的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ D ）
A．标准状况下，22.4L水的分子数为NA B．常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol?L﹣1
的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NA
C．0.5mol/LKCl溶液中含有0.5N+
A个K D．12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个阳离子 11．下列实验操作中正确的是（ D ）
A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝 D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
12．工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是（ A ）
A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂
B．焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量 C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面
13．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
①一份滴加盐酸，产生大量气泡； ②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀 ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀； ④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色 根据以上判断下列说法中错误的是（ A ） A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B．由①②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2 C．②③中的白色沉淀为CaCO3 D．由④可知澄清溶液中含有HClO
14．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ B ）
A．
含0.01molKOH和0.01molCa（OH）
2
的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2
溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2
溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
15．由二氧化硅制高纯硅的流程图如图，下列判断中错误的是（ D ）
A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用 C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
16．有一无色混合物的水溶液，只能含有一下离子中的若干种；H+
、K+
、NH+
4、Mg2+
、Fe3+
、Cl﹣
、CO2﹣
2
3、SO4
﹣
，现取三份100ml溶液进行如下实验：根据上述实验，一下推测正确的是（ A ）
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生； （2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气
体0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
A．K+
一定存在
B．100ml溶液中含0.01molCO2﹣
3 C．Cl﹣
一定存在
D．Fe3+
一定不存在，Mg2+
可能存在
（2）配平 KmnO4+ 16 HCl（浓）→ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
2，2，2，5，8
17．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化铝，流程如图，回答下列问题：
（1）画出Al的原子结构示意图 ．
（2）写出反应①中主要成分发生反应的离子方程式： ．
（3）实验室中，甲同学用如图装置 I制备CO2气体并通入滤液B中制备Al（OH）3，实验时结果没有产生预期现象．乙同学分析以为：甲同学通入的CO2气体中含有HCl气体是导致实验失败的原因，解决的方案是在装
置 I中①和②之间增加Ⅱ．则装置Ⅱ中的试剂x应为 溶液．
（4）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2+3C4AlCl3+3CO2↑
该反应中的还原剂是 ，制得22.4L（标准状况）CO2气体，有 mol电子发生转移．
；Al2O+
3+
+
3+6H═2Al+3H2O、Fe2O3+6H═
2Fe3+
+3H2O；饱和碳酸氢钠；C；4
18．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ，G （2）写出下列反应的化学方程式：① ，② （3）验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式： ，
（4）验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实操作是
（5）将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下发生氧化．写出反应的离子方程式 ．
答案：Al， FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；KSCN，FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；取少量溶液G，加入酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色；2Fe2+
+H2O+
3+
2+2H=2Fe+2H2O
19．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．圆底烧瓶
（2）请写出步骤④中反应的离子方程式： （3）步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置（图2）中的错误之处（至少两处）．
① ；②
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层． 就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F
②上述（G
）步骤操作的目的是
③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是 ． 答案：CD；2I﹣
+Cl﹣
2=I2+2Cl；温度计水银球位置放在液面以下，冷凝管中的水流方向错误（烧杯不能直接加热）； C → B → D →A→G→ H →E→F；与大气相通，使液体顺利流下 ；苯与水互不相溶且不反应；I2在苯中溶解度比在水中的大；苯与碘互不反应。
20题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿______注入______中．
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm． ⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A．定容时俯视刻度线B．溶解后的烧杯未经洗涤 C．称量用的烧杯不干燥D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
答案：10g；玻璃棒；500mL容量瓶；烧杯和玻璃棒；容量瓶；容量瓶；胶头滴管； B．
21．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）． （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？
Fe（OH）3和Al（OH）3 ；4mol/L
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