第2课时 热化学方程式
[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。2.会书写热化学方程式。3.能熟练判断热化学方程式的正误。
一、热化学方程式
1．概念 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义
(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。
(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项
(1)注明物质的聚集状态；
(2)标出对应的反应热；
(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。
知识点一 热化学方程式的概念
1．下列说法正确的是()
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 答案 C
解析 A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。
－12．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol表示()
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
答案 C
解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出
－1的热量，单位是kJ·mol，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol
一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。 知识点二 热化学方程式及其书写的正误判断
3．氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()
－1A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol
－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol
－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol
－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol
答案 C
解析 书写热化学方程式时，要注意反应热的数值与反应物的物质的量和所处的聚集状 1
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