第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用
[目标要求] 1.了解沉淀溶解平衡的应用。2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成
1．沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法
(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节
3＋pH至7～8，可使Fe转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：
3＋＋Fe＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4。
2＋2＋(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu、Hg等生成极
难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
2＋2－Cu＋S===CuS↓，
2＋＋Cu＋H2S===CuS↓＋2H，
2＋2－Hg＋S===HgS↓，
2＋＋Hg＋H2S===HgS↓＋2H。
二、沉淀的转化
1．实验探究
＋
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3．沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
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