20092012年高考化学试题分类汇编电解质溶液

 

2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液

2012年高考化学试题

1.(2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A. NaHSO4溶液 B. KF溶液

C. KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液

答案:D

2.(2012上海?21)常温下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等体积混合,下列判

断一定错误的是

-++-A.若c(OH)>c(H),a=b B.若c(K)>c(CH3COO),a>b

-++-C.若c(OH)=c(H),a>b D.若c(K)<c(CH3COO),a<b

答案:D

3.(2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

———①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)△H=?67.7KJ·mol1

——②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=?57.3KJ·mol1

——在20mL0.1·molL1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液,下列有关说法正确的是

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:

—HF(aq)=H+(aq) +F?(aq) △H=+10.4KJ·mol1

—B.当V=20时,溶液中:c(OH)=c(HF) +c(H+)

——C.当V=20时,溶液中:c(F)<c(Na+)=0.1mol·L1

——D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)

答案:B

4.(2012海南?11)25℃时,amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是

A.a =bB.a>b

-+-+C.c(A) = c(Na) D.c(A)<c(Na)

答案:C

5.(2012四川?10)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)

B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:

2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)

答案:D

--6.(2012江苏?15)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,

-溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

--

-A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

++--B.W点表示溶液中:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++--C.pH=3.5溶液中:c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):

+-c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

答案:BC

7.(2012天津?5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

+B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大

+-C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)= c(HCO3)

+-D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)= c(CH3COO)

答案:D -+

8.(2012新课标?11)已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol?L?1的一元酸HA

与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是

A.a = b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,c(H Kw mol?L?1

++--D.混台溶液中,c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)

答案:C +9.(2012浙江?12)下列说法正确的是:

A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)

40.69 kJ·mol-1

B.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),

且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

C.已知:

3H2O(l) 的ΔH = 3则可以计算出反应(g)+3H2(g)的ΔH为-384 kJ·mol-1

D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降

低,溶液的pH减小

答案:D

10.(2012重庆?10)下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释,醋酸电力程度增大,溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

答案:C

11.(2012重庆?11)向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙

述正确的是

++-++A.x=10时,溶液中有NH4、Al3、SO42,且c(NH4)>c(Al3)

+--+-B.x=10时,溶液中有NH4、AlO2、SO42,且c(NH4)>c(SO42)

+----C.x=30时,溶液中有Ba2、AlO2、OH,且c(OH)<c(AlO2)

++--+D.x=30时,溶液中有Ba2、Al3、OH,且c(OH) = c(Ba2)

答案:A

10.(2012海南?14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: Ⅰ:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;

Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.

己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38

回答下列问题:

(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ,

(2) 分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是 ;

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为

(4)过程II中调节溶液的pH为5

,金属离子浓度为(列式计算)

+++答案:(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2

(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤

(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O

+- 4Fe(OH)3 (4)c(Fe3)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L1

11.(2012北京?25)直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的

SO2,

(1)用化学方程式表示SO2:形成硫酸型胶雨的反应:

(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2:制得,该反应的离子方程式是

--(3)吸收液吸收SO2

2 :

①上表判断Na2SO3

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): +--a.c(Na) = 2c(SO32)+c(HSO3)

+--+-b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)

++---c.c(Na)+c(H)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)

(4)当吸收液的pH降至约为6时,满送至电解槽再生。再生示意图如下:

4

?+ PH约为6的吸收液

①HSO3?在阳极放电的电极反应式是 。

②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

2?答案:(1)SO2+H2O== H2SO3,2H2SO3+O2 == 2H2SO4;(2)SO2+2OH-= SO3-+H2O (3)酸;HSO3:

HSO3-= SO32-+H+和HSO3-+H2O=H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度;ab;(4)HSO3-

2-++2-+-+H2O-2e=3H+SO4;H在阴极得电子生成H2,溶液中的c (H)降低,促使HSO3电离生成SO3

-+,且Na进入阴极室,吸收液得以再生。

12.(2012安徽?28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为

——PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该

过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

(1)上述反应的平衡常数表达式:K=

(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述

转化,在 溶液中PbSO4转化率较大,理由是 。

(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成

PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:全部为PbCO3;

假设二:

假设三: 。

(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。

中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由: 。

固体质量/mg

26.7

22.4

21.0

0 200 400 温度/℃

?

c(SO2-4)答案:⑴ ⑵ Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO23)较大 ⑶全2?c(CO3)

部为PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物

32011年高考化学试题

13.(2011江苏?14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

-+--

A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)

--+--

B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)

--

C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液: ---+

c(CO32)> c(HCO3)> c(OH)>c(H)

+-

D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na)=0.1 mol·L1]: +-+-

c(Na)=c(CH3COO)>

c(CH3COOH)>c(H)=c(OH) 答案:BD

--

14.(2011安徽?12)室温下,将1.000mol·L1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中,溶液pH和温度

随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(H)=1.0×1014mol/L

+-

B. b点:c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

-+

C.c点:c(Cl)= c(NH4)

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 答案:C

15.(2011浙江?13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

1.0 L(25℃MgO

实验过程中,假设溶液体积不变。

--已知:Ksp(CaCO3)=4.96×109;Ksp(MgCO3)=6.82×106;

--Ksp[Ca(OH)2]=4.68×106;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012。

下列说法正确的是

A.沉淀物X为CaCO3

++B.滤液M中存在Mg2,不存在Ca2

++C.滤液N中存在Mg2、Ca2

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

答案:A

-16.(2011福建?10)常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

-C.加入等体积0.2 mol·L1盐酸 D.提高溶液的温度

答案:B

17.(2011广东非公开?11)对于0.1mol?L?1 Na2SO3溶液,正确的是

A.升高温度,溶液的pH降低

+B.c(Na)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

++C.c(Na)+c(H)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)

+D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na)均增大

答案:D

18.(2011山东?14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

C(CH3COO)B- 不变 C(CH3COOH)?c(OH)

C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

答案:B

19.(2011天津?4)25℃时,向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓

度关系正确的

-+-A.pH>7时,c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)

-+-B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)

--+C.V[C6H5OH(aq)]=10ml时,c(K+)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)

-D.V[C6H5OH(aq)]=20ml时,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)

答案:D

20.(2011天津?5)下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

--B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32+2I

++--C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3

D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

答案:C

21.(2011重庆卷?8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl

D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

答案:B

-22.(2011新课标?10)将浓度为0.l mol?L1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c(H) ++-B. Ka(HF) c(F)c(H+)C D. c(H)c(HF)-

答案:D

23.(2011海南卷?2)用0.1026mol·L?1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,

滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为

C. 23.65mL A. 22.30mL B. 22.35mL D. 23.70mL

答案:B

24.(2011全国II卷?6)等浓度的系列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的PH由小到

大排列的正确是

A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④

答案:D

25.(2011全国II卷?9)温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液

相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A.若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2

+--B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1

-+D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)

答案:A

26. (2011四川卷?9)25℃时,在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、

③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108

C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

答案:A

27.(2011上海?19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合

得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A.b不可能显碱性 B. a可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性

答案:AB

--16.(2011天津?10)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大

损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法

-2-3+?????????Cr(OH)3↓ 该法的工艺流程为:CrO42???CrOCr27①转化②还原③沉淀H?Fe2?OH?

其中第①步存在平衡:2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2,该溶液显色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是。

----A. Cr2O72和CrO42的浓度相同 B.2v(Cr2O72)=v(CrO42) c.溶液的颜色不变

-⑶第②步中,还原1molCr2O72离子,需要 mol的FeSO47H2O。

⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32,要使c(Cr3+)降至10?5mol/L,溶液的pH应调至 。

方法2:电解法

-该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3

沉淀。

⑸用Fe做电极的原因为 。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。

答案:(1)橙 (2)c (3)6 (4)5

- (5)阳极反应为Fe-2e=Fe2+,提供还原剂Fe2+ -+-

(6)2H+2e-=H2↑ Fe(OH)3 +

2010年高考化学试题

28.(2010全国I?9)下列叙述正确的是

A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7

C.1.0×10?3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10?8mol/L盐酸的pH=8.0

D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11答案:

D

(s)29.(2012山东?15)某温度下,F(分别在溶液中达到沉淀溶解平衡eOH)3

后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析,下列

判断错误的是

A. Ksp?F(eOH)3?<Ksp?Cu(OH)2?

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

cOH)cH)C.c、d两点代表的溶液中(与(乘积相等

bD.F(eOH)3、Cu(OH)2分别在、c两点代表的溶液中达到饱和

答案:B

30.(2010天津卷?4)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

-D.pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO)

答案:B

31.(2010广东理综卷?12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L?1 NaA溶液中,离子浓度关

系正确的是

+--A.c(Na)>c(A)>c(H+)>c(OH)

+--B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H+)

+--C.c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)

+--D.c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)

答案:D

32.(2010福建卷?10)下列关于电解质溶液的正确判断是

A. 在pH = 12的溶液中,K+、Cl?、HCO3?、Na+可以常量共存

B.在pH= 0的溶液中,Na+、NO3?、SO32?、K+可以常量共存

C. 由0.1 mol·L?1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH

D. 由0.1 mol·L?1一元碱HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A? + H2OHA + OH 答案:D

33.(2010上海卷?14)下列判断正确的是

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值

B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C.0.1 mol·L?1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L?1的醋酸钠溶液的pH

D.1L 1 mol·L?1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L?1硫化钠溶液吸收SO2的量

答案:C

34.(2010上海卷?16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

-+A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4)

-+B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH)= c(H)

+-+C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4)>c(SO42)>c(H)

-+-D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

答案:

C +-

35.(2010四川卷?10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正

确的是

+A.溶液中水电离出的H个数:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

-C.①溶液中:c(CO32)>c(H2CO3)

-D.②溶液中: c(HCO3)> c(H2CO3)

答案: C

36.(2012江苏?12)常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴

定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:

--+c(CH3COO)+ c(OH) =c(CH3COOH)+ c(H)

B. 点②所示溶液中:

+-c(Na) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO)

C. 点③所示溶液中:

+--+c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)

D. 滴定过程中可能出现:

-++-c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H)> c(Na)> c(OH)

答案:D

37.(2010浙江卷?26)已知:

-①25℃时弱电解质高电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×105,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度

-积学数:Ksp(CaF2)=1.5×1010

②25℃时,2.0×103mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:

请根据以下信息回答下列问题: 图2

(1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L?1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与20mL 0.10

mol·L?1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示: 反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO??)(填“>”、“<”或“=”)

(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka?列式并说明得出该常数的理由 。

--(3)4.0×103 mol·L?1HF溶液与4.0×104 mol·L?1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽

略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。

+答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率

-3.2410-4)Ka

=较快(2)10(或3.5×+,当c(F-)=c(HF),K=c(H)

查图中的交点处都为c(F)=c(HF),故所对应的pH即为K,的负对数

(3))查图,当pH=4.0时,溶液中的c(F)=1.6×103mol/L溶液中c(Ca2+)=2×104mol/L ----

c(Ca2+)=c2(F)=5.1×10--10>Ksp(CaF2) 有沉淀产生。

2009年高考化学试题

38.(09安徽卷?13)向体积为0.05mol·L?1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L?1KOH溶液,下

列关系错误的是

A.Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K+)

B.Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH?)

C.Va<Vb时:c (CH3COO?)>c (K+)> c (OH?)> c (H)

D.Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH?)+ c (CH3COO?)

答案:C

39.(09全国卷Ⅰ?10)用0.1 mol?.L的盐酸滴定0.10 mol?.L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果

+--++--+A.c(NH4)>c(CI),c(OH)>c(H) B.c(NH4)=c(CI),c(OH)=c(H)

-+-+-++-C.c(CI)>c(NH4),c(OH)>c(H) D.c(CI)>c(NH4),c(H)> c(OH)

答案:C

40.(09全国卷Ⅱ?7)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是

A.溶液是电中性的,胶体是带电的

B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

答案:D

41.(09全国卷Ⅱ?10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳

酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤

答案:C

42.(09天津卷?2) 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH?)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33?)均增大

答案:C

43.(09天津卷?4)下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O?)>c(H+)>c(OH?)

B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2?)下降

答案:D

44.(09江苏卷?13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

??c(Na+)>c(SO2-4)>cNH4>c(OH-)=c(H+) NH4?1?1?

B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)

答案:AC

45.(09浙江卷?9)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越

高。则下列溶液沸点最高的是

A.0.01mol·L?1的蔗糖溶液

B.0.01mol·L?1的CaCl2溶液

C.0.02mol·L?1的NaCl溶液

D.0.02mol·L?1的CH3COOH溶液

答案:C

--46.(09浙江卷?10)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2 ]=5.61×1012,Ksp[MgF2]=7.42×1011。下列说法正确

的是

+A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大

+B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L?1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L?1NH4Cl溶液中

的Ksp小

D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

答案:B

47.(09广东理科基础?33)下列说法正确的是

A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红

+---+B.Al3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质

D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同

答案:A

---48.(09福建卷?10)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32+H2OHCO3+OH。下列

说法正确的是

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

c(HCO3)C.升高温度,- 减小 c(CO3)

D.加入NaOH固体,溶液PH减小

答案:B

49.(09广东化学?9)下列浓度关系正确的是

--A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)]

-+--B.氯水中:c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)

+-C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na)=c(CH3COO)

+---+D.Na2CO3溶液中:c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

答案:D

50.(09广东化学?18)硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

-A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小

B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大

C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

答案:BC

51.(09北京卷?11)有4中混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:①CH3COONa与

HCl;②HC3COONa与NaCl;③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是

A.pH:②>③>④>①

C.溶液中:①>③>②>④ B.c(CH3COO-):②>④>③>① D.c(CH3COOH):①>④>③>②

答案:B

52.(09四川卷?12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是

A.c(NH+4):③>①

B.水电离出的c(H+):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O) ?

D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

答案:B

53.(09上海卷?17)根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓

度关系正确的是

---A.c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)

--B.c(ClO) >c(HCO3) >c(H+)

--C.c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)

++---D.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH)

答案:A

54.(09重庆卷?10)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是

A.Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

答案:B

55.(09海南卷?6)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10?7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

答案:B

56.(09宁夏卷?11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变

化趋势,其中错误的是

??

答案:D

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