2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液
2012年高考化学试题
1．(2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A． NaHSO4溶液 B． KF溶液
C． KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
答案：D
2．(2012上海?21)常温下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
－＋＋－A．若c(OH)>c(H)，a=b B．若c(K)>c(CH3COO)，a>b
－＋＋－C．若c(OH)=c(H)，a>b D．若c(K)<c(CH3COO)，a<b
答案：D
3．(2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
———①HF(aq)+OH(aq)＝F(aq)+H2O(l)△H＝?67.7KJ·mol1
——②H+(aq)+OH(aq)＝H2O(l)△H＝?57.3KJ·mol1
——在20mL0.1·molL1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
—HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol1
—B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H+)
——C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol·L1
——D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+)
答案：B
4．(2012海南?11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a =bB．a>b
－＋－＋C．c(A) = c(Na) D．c(A)<c(Na)
答案：C
5．(2012四川?10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)
答案：D
－－6．(2012江苏?15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、
－c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
－－
A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
＋＋－－B．W点表示溶液中：c(Na)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH)
＋＋－－C．pH=3.5溶液中：c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L1
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：
＋－c(H)=c(CH3COOH)＋c(OH)
答案：BC
7．(2012天津?5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
＋B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大
＋－C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3)
＋－D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)
答案：D
8．(2012新课标?11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一
元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH=7 －＋－
C．混合溶液中，c(H)=mol?L
＋＋－－D．混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)
答案：C
9．(2012浙江?12)下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
= 6.82 × 10-6
C．已知：
3＋?1H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) 3则可以计算出反应(g)+3H2(g)的ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH
减小
答案：D
10．(2012重庆?10)下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
答案：C
11．(2012重庆?11)向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
＋＋－＋＋A．x=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)>c(Al3)
＋－－＋－B．x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)>c(SO42)
＋－－－－C．x=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)<c(AlO2)
＋＋－－＋D．x=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)
答案：A
10．(2012海南?14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下: Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.
己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38
回答下列问题:
(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ，
(2) 分离得到固体的主要成分是从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
(4)过程II中调节溶液的pH为5
，金属离子浓度为。(列式计算)
＋＋＋答案:(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2
(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤
(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2＋O2+ 2H2O
＋－ 4Fe(OH)3 (4)c(Fe3)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L1
11．(2012北京?25)直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
(1)用化学方程式表示SO2：形成硫酸型胶雨的反应:
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，该反应的离子方程式是
－－(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO
2①上表判断Na2SO3溶液显
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
＋－－a．c(Na) = 2c(SO32)＋c(HSO3)
＋－－＋－b．c(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)
c．c(Na)＋c(H
(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:
4
＋＋
－－－
)=c(SO32)＋c(HSO3)＋c(OH)
?+
①HSO3?在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
2?2
答案：(1)SO2＋H2O== H2SO3，2H2SO3＋O2 == 2H2SO4；(2)SO2＋2OH－= SO3－＋H2O (3)酸；HSO3：HSO3－= SO3－＋H＋
2－+－－－－－＋
和HSO3＋H2O=H2SO3＋OH，HSO3的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3＋H2O－2e=3H＋SO4；H在阴极
+2－－＋
得电子生成H2，溶液中的c (H)降低，促使HSO3电离生成SO3，且Na进入阴极室，吸收液得以再生。
12．(2012安徽?28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：
——
PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。 (2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶
液中PbSO4转化率较大，理由是 。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组
对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；
假设二： ； 假设三： 。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。
固体质量/mg
26.7
22.4
21.0
0 200 400 温度/℃
?
c(SO22－4)答案：⑴ ⑵ NaCO 相同浓度的NaCO和NaHCO溶液中，前者c(CO232333)较大 ⑶全部为2?c(CO3)
PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物
⑷①
②同意 若全部为PbCO3，26.7 g完全分解后，其固体质量为22.3 g
2011年高考化学试题
13．(2011江苏?14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
－＋－－
A．在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)
－－＋－－
B．在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)
－－
C．向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液： －－－＋
c(CO32)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞c(H)
＋－
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na)＝0.1 mol·L1]： ＋－＋－
c(Na)＝c(CH3COO)＞c(CH3
COOH)＞c(H)＝c(OH) 答案：BD
－－
14．(2011安徽?12)室温下，将1.000mol·L1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变
化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A． a点由水电离出的c(H)=1.0×1014mol/L
＋－
B． b点：c(NH4)＋c(NH3·H2O)=c(Cl)
－＋
C．c点：c(Cl)= c(NH4)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 答案：C
15．(2011浙江?13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
＋
－
1.0 L(25℃MgO
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。
－－
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×109；Ksp(MgCO3)＝6.82×106；
－－
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×106；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×1012。 下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
＋＋
B．滤液M中存在Mg2，不存在Ca2
＋＋
C．滤液N中存在Mg2、Ca2
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 答案：A
－
16．(2011福建?10)常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
－
C．加入等体积0.2 mol·L1盐酸 D．提高溶液的温度 答案：B
17．(2011广东非公开?11)对于0.1mol?L?1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
＋B．c(Na)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
＋＋C．c(Na)+c(H)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)
＋D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na)均增大
答案：D
18．(2011山东?14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
C(CH3COO)B．溶液中－ 不变 C(CH3COOH)?c(OH)
C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
答案：B
19．(2011天津?4)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
－＋－A．pH>7时，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)
－＋－B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)
－－＋C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H)
－D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)
答案：D
20．(2011天津?5)下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
－－B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32＋2I
＋＋－－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
答案：C
21．(2011重庆卷?8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl
D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
答案：B
－22．(2011新课标?10)将浓度为0.l mol?L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H) ＋＋－B． Ka(HF) c(F)c(H+)C． D． c(H)c(HF)－
答案：D
23．(2011海南卷?2)用0.1026mol·L?1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面
如下图所示，正确的读数为
D． 23.70mL A． 22.30mL B． 22.35mL C． 23.65mL
答案：B
24．(2011全国II卷?6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
答案：D
25．(2011全国II卷?9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关
于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
＋－－B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
－＋D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)
答案：A
26． (2011四川卷?9)25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
答案：A
27．(2011上海?19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶
液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
答案：AB
－－16．(2011天津?10)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处
理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
－该法的工艺流程为：CrO42HFeOH????Cr2O72－????Cr3+????Cr(OH)3↓ ①转化②还原③沉淀
－＋－?2??其中第①步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是。
－－－－A． Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v(Cr2O72)=v(CrO42) c．溶液的颜色不变
－⑶第②步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。
⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至。 方法2：电解法
－该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑸用Fe做电极的原因为 。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5
－ (5)阳极反应为Fe－2e＝Fe2+，提供还原剂Fe2+
(6)2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3
2010年高考化学试题
28．(2010全国I?9)下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10?3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10?8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11答案：D
（s）29．(2012山东?15)某温度下，F（分别在溶液中达到沉淀溶解平衡eOH）3
液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的
A． Ksp?F（eOH）3?＜Ksp?Cu（OH）2?
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 后，改变溶是
cOH）cH）C．c、d两点代表的溶液中（与（乘积相等
bD．F（eOH）3、Cu（OH）2分别在、c两点代表的溶液中达到饱和
答案：B
30．(2010天津卷?4)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
+-
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)
答案：B
31．(2010广东理综卷?12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L?1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
＋－－A．c(Na)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)
＋－－B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H+)
＋－－C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)
＋－－D．c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)
答案：D
32．(2010福建卷?10)下列关于电解质溶液的正确判断是
A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以常量共存
C． 由0.1 mol·L?1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH
D． 由0.1 mol·L?1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A? + H2OHA + OH
答案：D
33．(2010上海卷?14)下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L?1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L?1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L?1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L?1硫化钠溶液吸收SO2的量
答案：C
34．(2010上海卷?16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
－＋A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)
－＋B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH)= c(H)
＋－＋C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO42)>c(H)
－＋－D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)
答案：C
35．(2010四川卷?10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
＋A．溶液中水电离出的H个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
－C．①溶液中:c(CO32)>c(H2CO3)
－D．②溶液中: c(HCO3)> c(H2CO3) －
答案： C
36．(2012江苏?12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下
列说法正确的是
A． 点①所示溶液中：
－－＋c(CH3COO)+ c(OH) ＝c(CH3COOH)+ c(H)
B． 点②所示溶液中：
＋－c(Na) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO)
C． 点③所示溶液中：
＋－－＋c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)
D． 滴定过程中可能出现：
－＋＋－c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H)> c(Na)> c(OH)
答案：D
37．(2010浙江卷?26)已知：
－①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×105，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp(CaF2)
－＝1.5×1010
②25℃时，2.0×103mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
－
请根据以下信息回答下列问题： 图2
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L?1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L?1NaHCO3
溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO?c(SCN?)(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka?，列式并说明得出该常数的理由 。
－－(3)4.0×103 mol·L?1HF溶液与4.0×104 mol·L?1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积
的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
+-3.24(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，10答案：其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快(2)10(或3.5×
－4)Ka
＝+，当c(F－)＝c(HF)，K＝c(H)
查图中的交点处都为c(F)＝c(HF),故所对应的pH即为K,的负对数
(3))查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F)＝1.6×103mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×104mol/L －－－－
c(Ca2+)＝c2(F)＝5.1×10－－10＞Ksp(CaF2) 有沉淀产生。
2009年高考化学试题
38．(09安徽卷?13)向体积为0.05mol·L?1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L?1KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO?)>c (K+)
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH?)
C．Va<Vb时：c (CH3COO?)>c (K+)> c (OH?)> c (H)
D．Va与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH?)+ c (CH3COO?)
答案：C
39．(09全国卷Ⅰ?10)用0.1 mol?.L的盐酸滴定0.10 mol?.L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4)>c(CI),c(OH)>c(H) B．c(NH4)=c(CI),c(OH)=c(H)
－＋－＋－＋＋－C．c(CI)>c(NH4),c(OH)>c(H) D．c(CI)>c(NH4),c(H)> c(OH)
答案：C
40．(09全国卷Ⅱ?7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
答案：D
41．(09全国卷Ⅱ?10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液
pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
答案：C
42．(09天津卷?2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH?)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33?)均增大
答案：C
43．(09天津卷?4)下列叙述正确的是
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O?)＞c(H+)＞c(OH?)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2?)下降
答案：D
44．(09江苏卷?13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： ＋－－＋＋－－＋?1?1
??c(Na+)>c(SO2-4)>cNH4>c(OH-)=c(H+) NH4
B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)
答案：AC
45．(09浙江卷?9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸
点最高的是
A．0.01mol·L?1的蔗糖溶液
B．0.01mol·L?1的CaCl2溶液
C．0.02mol·L?1的NaCl溶液
D．0.02mol·L?1的CH3COOH溶液
答案：C
－－46．(09浙江卷?10)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2 ]=5.61×1012，Ksp[MgF2]=7.42×1011。下列说法正确的是
＋A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大
＋B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L?1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L?1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案：B
47．(09广东理科基础?33)下列说法正确的是
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
＋－－－＋B．Al3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
答案：A
－－－48．(09福建卷?10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32＋H2OHCO3＋OH。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
c(HCO3)C－ 减小 c(CO3)
D．加入NaOH固体，溶液PH减小
答案：B
49．(09广东化学?9)下列浓度关系正确的是
－－A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)]
－＋－－B．氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)
＋－C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)=c(CH3COO)
＋－－－＋D．Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)
答案：D
50．(09广东化学?18)硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
－A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
－
答案：BC
51．(09北京卷?11)有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl；②
HC3COONa与NaCl;③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是
A．pH:②>③>④>①
C．溶液中:①>③>②>④ B．c(CH3COO-)：②>④>③>① D．c(CH3COOH):①>④>③>②
答案：B
52．(09四川卷?12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH+4)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
答案：B
53．(09上海卷?17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
－－－A．c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)
－－B．c(ClO) >c(HCO3) >c(H+)
－－C．c(HClO)＋c(ClO)=c(HCO3)＋c(H2CO3)
＋＋－－－D．c(Na)＋c(H)=c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH)
答案：A
54．(09重庆卷?10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
答案：B
55．(09海南卷?6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10?7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
答案：B
56．(09宁夏卷?11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错
误的是
???
答案：D
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