2016-2017学年度热化学方程式练习
一、选择题
1．已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol
②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol
③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol
则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为
A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/molC．+43.65 kJ/molD．-43.68 kJ/mol
2．下列说法正确的是
A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ/mol
C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
+－D．表示中和热的离子方程式为H(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol
3．下列热化学方程式正确的是
1A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol?，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)
1＋2O2
(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol?
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2
(g)
12NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol?
1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol?
1D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol?
4．如图所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列说法正确的是
A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1mol金刚石和1mol O2化学键断裂吸收的能量总和大于1mol CO2分子中化学键断裂吸收的能量
5．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是
A．ΔE1是该反应的活化能
试卷第1页，总10页
B．ΔE2是2 mol H—Cl键的总键能
C．加入催化剂可以改变反应的焓变
D．该反应是一个放热反应
6．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应?H??92kJ?mol?1 ?H??92kJ?mol?1
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
-1A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol
+--1B．由H（aq）+OH（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
－2－+C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3＋H2OCO3＋H3O
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △
-1H=-38.6kJ·mol
8．已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量
－1B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ·mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
-1B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol,则氢气的燃烧热为 241.8
-1kJ·mol
C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则 a>b
-1D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol,则含 40.0 g
NaOH
试卷第2页，总10页
2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ ? mol
-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ? mol
2+则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的△H为
-1-1A．+319.68 KJ? mol B．+259.7 KJ? mol
-1-1C．-319.68 KJ? mol D．-259.7 KJ? mol
17．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol
B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
18．已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； -1
1
②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为 283 kJ
B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023
19．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）
A．194 B．391 C．516D．658
20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） △H2
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g ）△H3
2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（ ）
A． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B． △H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D． △H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）
21．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol最
准确
试卷第4页，总10页 －1
的理解是( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量
C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
22．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol
+-②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
23．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于△H
C．使用催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2
24．已知有：
(l)H2(g)+O2(g)＝H2O(g)；△H1＝akJ·
（2）H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝bkJ·
（3）H2(g)+O2(g)＝H2O(l)；△H3＝ckJ·
（4）H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H4＝dkJ·
下列关系式中正确的是
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
25．已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为
A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol
C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol
26．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
试卷第5页，总10页
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol1 －
②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol1 －12
下列说法正确的是（ ）
－A．CH3OH的燃烧热为－192.9 kJ·mol1
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．由②推知反应CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH >－192.9 kJ·mol1 －12
27．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）
A．E2表示反应X→C的活化能
B．X是反应A＋B→C的催化剂
C．反应A＋B→C的ΔH<0
D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
-128．已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol，2C(s）＋O2 (g）
-1-1＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol。其中H－H、和O－H键的键能分别为436 kJ·mol
-1和462 kJ·mol，则O＝O键的键能为
-1 -1-1 -1A．496 kJ·mol B．248 kJ·mol C．428kJ·molD．284 kJ·mol
29．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
-1①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)△H＝+48.0kJ·mol
-1②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)△H＝－192.9kJ·mol
下列说法正确的是
-1A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
试卷第6页，总10页
D．根据②推知反应CH3OH(1)+1-1O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol 2
++30．氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4经过两
步反应被氧化成NO3ˉ，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是（ ）
A．该反应的催化剂是NO2ˉ
+B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4 转化成NO3ˉ
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
＋－D．1 mol NH4在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1:3
31．已知有热化学方程式：SO（+2g）1O（==SO（ △H =-98.32kJ／mol有4molSO22g）3g）2
参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）
A． 90％ B．80％C．50％D．40％
32．热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
33．半导体工业用石英砂做原料通过下面三个重要反应生产单质硅：
用石英砂生产1.00 kg纯硅，放出的总热量约为（ ）
444A．2.43×10KJ B．2．35×10 kJ C．2．23×10 kJ D．2．14
4×10 kJ
34．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
–1①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol
–1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol
–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol
A．反应①中太阳能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
–1D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol
35．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
试卷第7页，总10页
①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJ?mol
-1②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ?mol．下列判断正确的是
A．反应①的产物比反应②的产物稳定
B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
36．已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
37．已知热化学方程式：则下列说法正确的是 -1
1-1O2（g）＝CO2（g）ΔH=－283.0kJ·mol 2
1-1②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH=－241.8kJ·mol 2①CO（g）+
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH
-1=－41.2kJ·mol
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
-1D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol
538．己知在1×10Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化
学方程式正确的是 -1
A．H2（g）＋1-1O2（g）＝H2O（g）△H＝＋242kJ·mol 2
-1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ·mol
C．H2O（g）＝H2（g）＋1-1O2（g） △H＝+242kJ·mol 2
-1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝＋484kJ·mol.
39．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下： ①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢
②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)
C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol
40．在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-2220 kJ·mol-1，5 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为
A．1∶3 B．3∶1C．1∶4 D．1∶1
41．已知热化学方程式：SO2
(g)+1O2(g)2SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充
试卷第8页，总10页
入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．98.32kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
42．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1〉△H2的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2
11
C．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H12H2
(g)+2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2
1
D．C(s)+2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2
43．已知反应：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH１；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2
在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为
A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１C．ΔH１＋ΔH2D．2ΔH１－2ΔH2
44．根据以下3个热化学方程式
－12H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol
－12H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－Q2 kJ·mol
－12H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（g） ΔH＝－Q3kJ·mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
45．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A．11－1 H2（g）＋ Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol 22
－1B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol
－1C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol
D．11－1 H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol 22
46．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=＋49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=－192.9kJ/mol
下列说法正确的是
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A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞－192.9kJ/mol
47．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
－1已知：①S（单斜，s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH1＝－297.16 kJ·mol
－1②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH2＝－296.83 kJ·mol
③S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH3
下列说法正确的是（ ）
－1A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=S（正交，s） ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
48．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式： 4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；
4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；
3O2（g）=2O3（g）ΔH3。则：
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
－149．已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－270 kJ·mol，下列说法错误的是
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量
50．在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1—2△H2D．△H3=△H1—△H2
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参考答案
1．B
2．D
3．C
4．A
5．C
6．D
7．B
8．B
9．D
10．D
11．D
12．B13．B14．C15．C16．C17．C18．C19．B20．A21．C22．D23．C
24．C25．D26．D27．C
28．A29．D30．C31．B32．C33．D
34．A35．C36．B37．B38．C
39．B
40．B
41．C
42．D
43．B
44．A
45．A
46．D
47．C
48．A
49．D
50．A
答案第1页，总1页
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