山东师大附中2016级第一次学分认定考试
化 学 试 题
命题人:仝宪宝审核人:王迎喜
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的原子量:H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28 P：31S：32Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意)。
1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是
2．下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物
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A．②⑤ B．②④C．①②⑤ D．②④⑤
3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是
A．NaClO B．NaOHC．KMnO4 D．Na2O2
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
5．下列关于钠的说法中不正确的是 ．
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
6.下列说法中，错误的是( )
A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大
B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂
C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性
D．氯元素在自然界中以化合态存在
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸。
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
8．下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③过氧化钠与水反应时可放出氧气 ④氯气与铁反应生成三氯化铁 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水
A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑥
9．下列现象不能用胶体的性质解释的是( )
① 用氯气对自来水消毒② 用石膏或盐卤点制豆腐③ 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈④ 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀⑤ 长江水在入海口形成三角
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洲
A．①② B．②③⑤ C．①④ D．只有④
10．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜
D．分散质微粒可通过滤纸 C．加入盐酸先沉淀，随后溶解
11．以下说法正确的是( )
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
12．下列变化中，加入氧化剂可实现的是( )
A．I→I2 B．Fe3→Fe2－＋＋ C. FeO→FeD．HCl→AgCl
13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
( )
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3
B．2H2O2
C．3CO+Fe2O32H2O+O2↑ 3CO2+2Fe
D．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑
14．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧气的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
15．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．mol－1 B．amol－1 C．28amol－1 D．
－1mol－1 16．下列溶液中物质的量浓度为1mol?L
A．将40g NaOH溶解于1L水中 的是( )
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．从100mL 10mol?L－1的浓盐酸中取出
10mL
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D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NA
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
18．下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol·L1MgCl 2溶液中的Cl浓度相等的是 －－－
A．150mL 1mol·L1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L1 CaCl2溶液 －－
C．150mL 2mol·L1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L1 AlCl3溶液 －－
19．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1 Na2CO3溶液的步骤：
－
该同学的错误是( )
A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦
20．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( )
A. Cu2+ 、K、Cl、NO3＋－
＋＋－－B. Ag、Na、NO3、Cl D. Ba2、NH4、Cl、CO32 ＋＋－－＋＋－－C. Zn2、Al3、SO42、Cl－
21．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42=BaSO4↓ －
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑ －
22．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O + 4OH == 2RO4n+3Cl +5H2O。－－－－则RO4n中 R 的化合价是 －
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A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
23．36.5gHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)
24.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题(共2小题，共40分)
25. (18分)Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 －
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
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(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。
(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
(5)根据计算用托盘天平称取的质量为。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
(6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。
(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
26．(22分)现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，
MnO2 做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是 mol
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(2)写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水
②物质B和气体乙
(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：
(5)红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在
之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是
三．计算题(12分) [要求：要有规范的解题步骤]
27．已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余.
(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目
(2)比较H+和Zn2+氧化性强弱
(3)消耗盐酸的体积至少为多少升？
(4)生成ZnCl2的物质的量为多少？
(5)标准状况下，最多能收集到多少升气体？
(6)反应中转移的电子的个数
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化 学 试 题 答案
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意） 1-5 BBABB 6-11 CBACD 11-15 DACDC 16-20 BACCC 21-24 ADDD
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（共2小题，共52分）
25. （18分）除（3）题每空1分外，其余每空2分
Ⅰ（1）bd 500ml容量瓶 胶头滴管
（2）BCAFED
（3）搅拌 引流
（4） A
（5）2.0
Ⅱ.（6）27.2 50
（7）A． C． D．
26．（22分） 每空2分
（1）氧化 2
（2）①2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑
②2OH—＋Cl2＝ Cl—＋ClO—＋H2O
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑
（4）Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
2HClO2HCl+O2↑
（5）产生棕红色的烟 1-100nm 先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液
三．计算题 [要求：要有规范的解题步骤]
27．（12分）每空2分
（1）略
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（2）H+氧化性强
（3）锌的摩尔质量是65g/mol
所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol 根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol 因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L
（4）0.2mol
（5）0.2mol×22.4L/mol＝4.48L
（6）0.4NA
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